Question

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
已知CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O；△H=-Q₁kJ/mol

1

2

H₂SO₄+NaOH═

1

2

Na₂SO₄+H₂O；△H=-Q₂kJ/mol
HNO₃+NaOH═NaNO₃+H₂O；△H=-Q₃kJ/mol
上述均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃关系正确的是（　　）

• A、Q₁=Q₂=Q₃
• B、Q₂＞Q₃＞Q₁
• C、Q₁＞Q₂＞Q₃
• D、Q₁＜Q₂═Q₃

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：稀的强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热来解答．

解答： 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O△H=-57.3kJ/mol，
醋酸的电离吸热，放出的热量Q₁小于57.3kJ，而稀硫酸、稀硝酸为稀的强酸，中和热相同，所以Q₂=Q₃＞Q₁，
故选D．

点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离吸热即可解答，题目难度不大．