题目内容
用nA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、28g N2中含有氮原子数为nA |
| B、1molNa与足量O2反应转移的电子数为nA |
| C、常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数为nA |
| D、1mol?L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为nA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据n=
来计算；
B、根据反应后钠元素的价态来分析；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、溶液体积不明确．
| m |
| M |
B、根据反应后钠元素的价态来分析；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、溶液体积不明确．
解答：
解：A、28克氮气的物质的量n（N2）=
=
=1mol，故所含的氮原子数为N=1×2×NA=2NA，故A错误；
B、反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠反应转移1mol电子，故B正确；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4LCO2的物质的量小于1mol，分子个数小于NA个，故C错误；
D、溶液体积不明确，无法计算溶液中钾离子的个数，故D错误．
故选B．
| m |
| M |
| 28g |
| 28g/mol |
B、反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠反应转移1mol电子，故B正确；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4LCO2的物质的量小于1mol，分子个数小于NA个，故C错误；
D、溶液体积不明确，无法计算溶液中钾离子的个数，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki（CH3COOH）=1.8×10-5；Ki1（H2CO3）=4.4×10-7；Ki2（H2CO3）=4.7×10-11；Ki（HClO）=4.0×10-8．则下列说法正确的是（ ）
| A、物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaClO）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O→NaHCO3+HClO |
| C、a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（ClO-），则a一定小于b |
| D、向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 |
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| C、14g一氧化碳气体一定比20 g氧气的体积小 |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、使甲基橙变红色的溶液中：NO3-、SO42-、Fe2+、Na+ |
| B、澄清透明的溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42- |
| C、澄清透明的溶液中：MnO4-、Al3+、SO42-、K+ |
| D、水电离产生c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中，Mg2+、Na+、Cl-、HCO3- |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1.7 g羟基所含电子的数目为NA |
| B、0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为O．1NA |
| C、室温时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA |
| D、标准状况下，7.8 g苯中含氢原子的数目为O．6NA |
下列有关的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+ |
| D、钠放于水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
已知如图是常见元素形成的单质或化合物A、B、C、D、E、X转化关系（部分生成物和反应条件略去）