Question

四种短周期元素的微粒信息如下表：

元素代号	Q	R	X	Z
微粒信息	离子：	单质分子：R2	离子：X3+	一种原子：   16 8 Z

已知Q、R、X在同一周期，R₂常温常压下为气体．
完成下列填空：
（1）Q在周期表中的位置是

 

．
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为

 

（用元素符号表示），Q、R、X、Z中金属性最强的是

 

（用元素符号表示）．
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据可知Q的质子数为11，为Na元素；₈¹⁶Z的质子数为8，则Z为O元素；Q、R、X在同一周期，且X为+3价，则X为Al元素；R₂常温常压下为气体，R为Cl元素，然后结合元素的性质及化学用语来解答．

解答： 解：由四种短周期元素的微粒信息可知，Q的质子数为11，为Na；Z的质子数为8，则Z为O；Q、R、X在同一周期，且X为+3价，则X为Al；R₂常温常压下为气体，R为Cl元素，
（1）Q为Na元素，原子序数为11，位于第三周期第ⅠA族，故答案为：第三周期第ⅠA族；
（2）Q、R、X位于同周期，原子序数大的半径小，则原子半径由大到小的顺序为：Na＞Al＞Cl；四种元素中只有Na、Al为金属，Na的金属性强，
故答案为：Na＞Al＞Cl；Na；
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化铝发生反应的离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-．

点评：本题考查元素周期表的结构与应用，题目难度中等，试题侧重位置、结构、性质的考查，把握元素的推断为解答的关键，注意元素周期律的应用．