题目内容
5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列符合未来新能源标准的是（ ）①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能．
| A． | 仅①③⑤⑥ | B． | 仅③⑤⑥⑦ | C． | 仅⑤⑥⑦ | D． | 仅③④⑥⑦ |
分析 煤、石油、天然气是化石燃料，而太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源，以此来解答．
解答 解：①天然气、②煤、④石油属于化石能源；
③氢能、⑤太阳能、⑥生物质能、⑦风能符合未来新能源标准，为新能源，
故选B．
点评 本题考查能源及分类，为高频考点，把握能源的使用及对环境的污染为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意能源、环境与化学的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一．
（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法．已知已知：2NO（g）+3H2（g）?2NH3（g）+O2（g）△H1=-272.9kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1，则4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-905.0KJ•mol-1．
（2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4=-92.4kJ•mol-1，其化学平衡常数（K）与温度的关系如表：
K1＞ K2（填“＞”或“＜”），其判断理由是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小．
（3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度（T）下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系如图1所示．下列说法正确的是 （填字母）．AB
A．由图可知增大体系压强（p），有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率
D．当3v正（H2）=2v逆（NH3）时，反应达到平衡状态
当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为50%．
（4）工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为77.8%．
（5）氨碳比[n（NH3）/n（CaO2）]对合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）有影响．T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和比为3mol的NH3和CO2以不容的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数．[n（NH3）/n（CO2）]=2时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K=40．
（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法．已知已知：2NO（g）+3H2（g）?2NH3（g）+O2（g）△H1=-272.9kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1，则4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-905.0KJ•mol-1．
（2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4=-92.4kJ•mol-1，其化学平衡常数（K）与温度的关系如表：
| 温度/K | 298 | 398 | 498 | … |
| 平衡常数（K） | 4.1×105 | K1 | K2 | … |
（3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度（T）下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系如图1所示．下列说法正确的是 （填字母）．AB
A．由图可知增大体系压强（p），有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率
D．当3v正（H2）=2v逆（NH3）时，反应达到平衡状态
当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为50%．
（4）工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为77.8%．
（5）氨碳比[n（NH3）/n（CaO2）]对合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）有影响．T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和比为3mol的NH3和CO2以不容的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数．[n（NH3）/n（CO2）]=2时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K=40．
“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖 | |
| B． | 可以用Na2CO3溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 | |
| C． | 天然油脂是混合物，主要成分是饱和和不饱和的高级脂肪酸 | |
| D． | 蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其析出，再加水蛋白质又会重新溶解 |
17．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为283kJ | |
| B． | 25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等 | |
| C． | 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol | |
| D． | CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
14．在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，则c（OH-）为（ ）
| A． | 2.0×10-7mol•L-1 | B． | 0.1×10-7mol•L-1 | C． | 5.0×10-6mol•L-1 | D． | 无法确定 |
15．下列生活中的化学小实验不合理的是（ ）
| A． | 用84消毒液除去地砖上的有色物质 | |
| B． | 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3） | |
| C． | 用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤沾有油污的器具 | |
| D． | 利用燃烧的方法鉴别蚕丝和棉花 |