关于测定1mol氢气体积的操作中.错误的是( )A．先检查装置的气密性B．镁带用砂纸擦去表面的氧化层后称量C．反应结束后立即读取气体体积D．加入过量稀硫酸以确保镁带完全反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．关于测定1mol氢气体积的操作中，错误的是（　　）

	A．	先检查装置的气密性
	B．	镁带用砂纸擦去表面的氧化层后称量
	C．	反应结束后立即读取气体体积
	D．	加入过量稀硫酸以确保镁带完全反应

分析根据Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，氢气的物质的量等于镁的物质的量，将氢气的物质的量转化为测定镁的物质的量，即测定镁的质量，由直接测量改为间接测量，那么此时V_M的计算公式就变为了V_M=V（H₂）×$\frac{M（Mg）}{m（Mg）}$，也就是说此时我们要想测定V_M，就要测出镁带的质量，以及生成氢气的体积．

解答解：A．保证装置不漏气，装置漏气，测出气体的体积偏小，故A正确；
B．氧化镁与酸反应不生成氢气，应在称量前擦去，故B正确；
C．用针筒注入硫酸后，拔出速度要快，以免氢气溢出，读取气体体积需要冷却后读取，故C错误；
D．镁带的质量要使产生的氢气足以计量，量太少，无法测量，且误差较大，加入过量稀硫酸以确保镁带完全反应，故D正确．
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及测量试验的探究等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度中等．

练习册系列答案

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5．下列有关实验操作能达到相应目的是（　　）


A．证明该装置气密性良好	B．观察Fe（OH）₂的生成	C．干燥Cl₂	D．比较Na₂CO₃与NaHCO₃的稳定性

6．下列物质中，A．NaOH溶液；B．Cu；C．液态HCl；D．液态CH₃COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨；G．氨水；H． CuSO₄；I．石墨；J．无水乙醇．（填写编号）
属于强电解质的是H；属于弱电解质的是D．

3．最早总结出元素周期律，画出元素周期表的科学家是（　　）

10．不能用于鉴别Na₂CO₃和KCl溶液的试剂是（　　）

20．镁、铝在生产生活中有广泛的应用．回答下列问题：
（1）铝的原子结构示意图为

．它位于元素周期表的第三周期，第ⅢA族．
（2）实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（4）检验某溶液中是否含有Fe³⁺的操作方法是向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子．

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
	B．	Ba（OH）₂溶液与硫酸反应：OH^-+H⁺═H₂O
	C．	次氯酸钙溶液中通入少量SO₂：2ClO^-+Ca²⁺+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
	D．	碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

9．CaO₂是难溶于水的白色固体，是重要的杀菌消毒剂．工业生产过程如下：

回答下列问题：
（1）CaO₂中存在的化学键类型有离子键；非极性共价键．
（2）“反应Ⅱ”步骤中会产生刺激性气体，用化学方程式解释：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=2NH₃•H₂O+CaCl₂、NH₃•H₂O=NH₃↑+H₂O．
（3）过滤所得：母液可循环使用，其中循环利用的物质是NH₄Cl（填化学式）．过滤得到的CaO₂•8H₂O需经过水洗，检验是否洗净需要的两种试剂是稀硝酸和硝酸银．
（4）CaO₂在150℃以上时能迅速分解生产CaO和O₂，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1．脱水的过程中，温度应控制在100℃左右，同时需不断通入不含二氧化碳的氧气，以抑制CaO₂的分解，若氧气中含有CO₂，产生的后果是CaO₂损失且物质不纯．
（5）为测定制得产品中CaO₂的含量，取mg样品，加热至350℃充分反应，收集到氧气的体积为VmL（标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为$\frac{9V}{14m}%$（用字母表示）．

10．向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡，正确的是（　　）

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