题目内容
下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是（ ）
| A、△H＜0的反应 |
| B、古人用热分解法制水银 |
| C、用明矾净水 |
| D、实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应的特征是化合价的升降，可从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否属于氧化还原反应，结合对应物质的性质解答该题．
解答：
解：A．△H＜0的反应不一定为氧化还原反应，如酸碱中和反应，也可能为氧化还原反应，如氢气的燃烧，不能从反应热的角度判断，故A错误；
B．古人用热分解法制水银，HgO分解生成Hg，生成盐酸化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．明矾净水是利用了铝离子的水解，不是氧化还原反应，故C正确；
D．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，盐酸被氧化生成氯气，Cl盐酸化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误．
故选C．
B．古人用热分解法制水银，HgO分解生成Hg，生成盐酸化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．明矾净水是利用了铝离子的水解，不是氧化还原反应，故C正确；
D．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，盐酸被氧化生成氯气，Cl盐酸化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和相关概念的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．
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下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Mg2+、Clˉ、CO32ˉ |
| B、Na+、K+、CO32ˉ、OHˉ |
| C、NH4+、H+、OHˉ、ClOˉ |
| D、H+、NO3ˉ、Al3+、Fe2+ |
在Na2S溶液中c（Na+）与c（S2-）的比值是（ ）
| A、2 | B、小于2 |
| C、大于2 | D、1/2 |
实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2→2NO2；2H++2I-+NO2→NO+I2+H2O2在这一过程中，每制取lmol碘时，所消耗氧化剂的质量是（ ）
| A、28g | B、16g |
| C、329 | D、46g |
下列单体在一定条件下能发生加聚反应生成
的是（ ）
的是（ ）| A、CH3CH═CH2和CH4 |
B、 |
| C、CH3CH═CH2和CH2═CH2 |
D、 |
设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA |
| B、标准状况下，22.4L SO3与水反应生成1mol硫酸 |
| C、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA |
| D、足量铜与18mol?L-1 1L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA |
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
| A、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热） |
| B、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热） |
| C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热） |
| D、Fe+S=FeS△H=-95.6kJ/mol（反应热） |
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是（ ）
| A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
| B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
| C、SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH- |
| D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |