题目内容
下列各组物质从左至右，氧化性逐渐减弱的一组是（ ）
| A、I2、Br2、Cl2、F2 |
| B、F2、Cl2、Br2、I2 |
| C、F-、Cl-、Br-、I- |
| D、Li、Na、K、Rb |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：同主族元素的单质氧化性递变规律：从上到下逐渐减弱，而离子的还原性是逐渐增强的，据此回答．
解答：
解：同主族元素的单质氧化性递变规律：从上到下逐渐减弱，所以单质氧化性顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2，离子的还原性顺序是F-＜Cl-＜Br-＜I-，
故选B．
故选B．
点评：本题考查学生元素周期律知识，注意同主族元素的单质氧化性递变规律：从上到下逐渐减弱，而离子的还原性是逐渐增强的，难度不大．
练习册系列答案
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实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2→2NO2；2H++2I-+NO2→NO+I2+H2O2在这一过程中，每制取lmol碘时，所消耗氧化剂的质量是（ ）
| A、28g | B、16g |
| C、329 | D、46g |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| B、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| C、向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 |
| D、在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成 |
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是（ ）
| A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
| B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
| C、SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH- |
| D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到限度的标志是（ ）
| A、X、Y、Z的分子个数比为3：1：2 |
| B、X的生成速率与Z的生成速率相等 |
| C、X、Y、Z的浓度相等 |
| D、单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y |
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）
| A、17g甲基（-14CH3）所含中子数为9NA |
| B、常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
| C、0.1molC5H12分子中含有的C-C键数为0.5NA |
| D、标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA |