题目内容
下列反应中，CO2作氧化剂的是（ ）
| A、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O | ||||
B、CO2+C
| ||||
C、2Fe2O3+3C
| ||||
D、C+2H2O
|
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：CO2作氧化剂，则反应中C元素的化合价降低，以此来解答．
解答：
解：A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；
B．二氧化碳中C元素的化合价降低，则CO2作氧化剂，故B正确；
C．二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C错误；
D．二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故D错误；
故选B．
B．二氧化碳中C元素的化合价降低，则CO2作氧化剂，故B正确；
C．二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C错误；
D．二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂判断的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是（ ）
| A、对该反应体系加热 |
| B、加入硝酸铜固体 |
| C、改用粗锌 |
| D、不用锌片，改用锌粉 |
在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（气）+xB（气）?2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4mol C，则下列计算结果不正确的是（ ）
| A、平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4 |
| B、x值等于4 |
| C、B的平均反应速率为0.4 mol/（L?min） |
| D、A的转化率20% |
在Na2S溶液中c（Na+）与c（S2-）的比值是（ ）
| A、2 | B、小于2 |
| C、大于2 | D、1/2 |
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
| A、H2A在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-；HA-?H++A2- |
| B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） |
| C、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中大 |
| D、当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）═c（A2-）+2c（OH-） |
实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2→2NO2；2H++2I-+NO2→NO+I2+H2O2在这一过程中，每制取lmol碘时，所消耗氧化剂的质量是（ ）
| A、28g | B、16g |
| C、329 | D、46g |
设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA |
| B、标准状况下，22.4L SO3与水反应生成1mol硫酸 |
| C、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA |
| D、足量铜与18mol?L-1 1L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA |
