题目内容
12．恒温恒容的密闭容器中，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）| A． | X、Y、Z的分子个数比为3：1：2 | |
| B． | X的生成速率与Z的生成速率相等 | |
| C． | 混合气体的密度不再改变 | |
| D． | 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y |
分析 对于可逆反应，当达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的浓度不再发生改变，由此衍生的一些物理性也不再变化，以此解答．
解答 解：A、平衡时各物质的分子个数不能确定，取决于开始反应时各物质的物质的量的多少以及反应的转化程度，不能判断是否达到平衡状态，故A错误；
B、X的生成速率与Z的生成速率相等不是平衡状态，只有单位时间内生成3nmolX，同时生成2nmolZ才能证明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B错误；
C、混合气体的密度一直不随时间的改变，而改变，故C错误；
D、单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为A、C，注意反应物和生成物的化学计量数关系，以此判断平衡时正逆反应速率大小关系，容易出错．
练习册系列答案
相关题目
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LSO3中含有O数目为3.0NA | |
| B． | 常温常压下，12.2gNaHSO4中含有离子总数为0.3NA | |
| C． | 在1L 0.1mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA | |
| D． | 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L 0.1 mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA | |
| B． | 常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1 NA | |
| C． | 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA | |
| D． | 1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA |
4．下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是（ ）
| A． | 除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠固体中混有的碘单质 | |
| B． | 除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰 | |
| C． | 分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠 | |
| D． | 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 |
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA | |
| C． | 0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32-数小于0.1NA | |
| D． |  0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S-S键 |
将16.8g碳酸氢钠与11.7g过氧化钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，得到残余固体X．