题目内容

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32-数小于0.1NA
D．
0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S-S键

分析 A、NO2和CO2中均含2个氧原子；
B、0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧．铁过量；
C、溶液体积不明确；
D、S是ⅥA族元素，可以形成2个化学键（H2S）、4个化学键（H2SO3）、6个化学键（H2SO4）；As是ⅤA族元素，可以形成3个化学键、5个化学键，可以类比P，分析结构特征；

解答 解：A、NO2和CO2中均含2个氧原子，故分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故A正确；
B、0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧，铁过量，氯气完全反应，而反应后氯元素为-1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的碳酸根无法计算，故C错误；
D、S是ⅥA族元素，可以形成2个化学键（H2S）、4个化学键（H2SO3）、6个化学键（H2SO4）；As是ⅤA族元素，可以形成3个化学键、5个化学键，可以类比P，所以黑色的是S，白色的是As，故雄黄中不存在S-S键，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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11．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是H3PO4，若有1mol P4参加反应转移电子为20mol．
（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7、
Ka2=4.7×10-11，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素．主要反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反应2NH3（g）++CO2（g）═CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2g，则m1-m2为5.04．（若铁改为铜，答案相应改正）
12．恒温恒容的密闭容器中，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
A．X、Y、Z的分子个数比为3：1：2
B．X的生成速率与Z的生成速率相等
C．混合气体的密度不再改变
D．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
9．化学在生产和日常生活中有重要的作用，下列说法不正确的是（　　）
A．Al2O3可用作耐火材料
B．Al（OH3）可用于中和胃酸过多
C．Na2O2可用于呼吸面具和潜艇中作氧气的来源
D．NaHCO3的水溶液呈碱性，因此NaHCO3不能用作食品添加剂
16．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是（　　）
序号甲乙丙
①CO2NO2Ca（OH）2
②HClCO2Ca（OH）2
③NO2NH3MgCl2
④NO2O2BaCl2
⑤CO2NH3CaCl2
A．①②③B．①④⑤C．①②③⑤D．全部
6．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
（1）可通过X射线衍射方法区分晶体、和非晶体．
（2）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子间氢键．
（4）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示Al单质的密度$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．
13．高功率LaNi5H6 （氢的化合价为0价）电池已经用于混合动力汽车．总反应如下：LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$ LaNi5+6Ni（OH）2下列叙述正确的是（　　）
A．充电时储氢合金作阳极
B．充电时阳极周围pH增大
C．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
D．放电时每转移6mol电子，有6moLNiO（OH）被还原
10．某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→C→E→D（填字母）．
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
（1）用滴定管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1．
（2）滴定时选用C（A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点．
11．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加人a mol及b mol碘化氢（a＞b），待反应2HI（g）═I2（g）+H2（g）达平衡后，下列说法正确的是（　　）
A．从反应开始到建立平衡所需时间：tA＞tB
B．平衡时I2的浓度：c（I2）A=c（I2）B
C．平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器
D．平衡时HI的分解率：aA=aB

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