题目内容
2．
将16.8g碳酸氢钠与11.7g过氧化钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，得到残余固体X．（1）写出碳酸氢钠分解产生的气体分别与过氧化钠反应的化学反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）残余固体X的成分是C．
A．Na2O2、NaOH B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
（3）向固体X中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至不再产生气泡为止，产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．请以V（HCl）为横坐标，V（CO2）为纵坐标，画出产生CO2的体积和加入稀盐酸溶液体积的关系．
分析 将16.8g碳酸氢钠与11.7g过氧化钠固体混合后，n（NaHCO3）=$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol，n（Na2O2）=$\frac{11.7g}{78/mol}$=0.15mol
（1）碳酸氢钠分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，二氧化碳、水和过氧化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水蒸气和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气；
（2）由2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol碳酸氢钠分解生成1moNa2CO3、1molCO2、1molH2O，然后过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，确定最后的固体的物质；
（3）依据分析可知固体X中含有0.1molNaOH、0.1mol+0.1mol=0.2mol的Na2CO3，逐滴加入1mol/L的稀盐酸至不再产生气泡为止，产生的气体为二氧化碳气体，碳元素守恒得到二氧化碳物质的量为0.2mol，依据体积V=nVm计算，固体X中滴入盐酸发生的反应为和氢氧化钠反应，和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，根据物质的量分别计算需要HCl的量，描点画出二氧化碳气体生成的图象变化；
解答 解：（1）碳酸氢钠分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳、水和过氧化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，水蒸气和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）由2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，可知0.2mol碳酸氢钠分解生成0.1moNa2CO3、0.1molCO2、0.1molH2O，还会发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有0.15mol，恰好和CO2反应生成0.1molNa2CO3和O2，剩余过氧化钠0.05mol和水蒸气反应消耗水蒸气0.05mol，生成0.1molNaOH，气体排出后，只剩余NaOH、Na2CO3，选C，
故答案为：C；
（3）依据分析可知固体X中含有0.1molNaOH、0.1mol+0.1mol=0.2mol的Na2CO3，逐滴加入1mol/L的稀盐酸至不再产生气泡为止，产生的气体为二氧化碳气体，碳酸钠中碳元素守恒得到二氧化碳物质的量为0.2mol，标准状况下体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，固体X中含有0.1molNaOH、0.1mol+0.1mol=0.2mol的Na2CO3，逐滴加入1mol/L的稀盐酸至不再产生气泡为止，发生反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，
0.1mol 0.1mol
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，
0.2mol 0.2mol 0.2mol
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
0.2mol 0.2mol 0.2mol
盐酸浓度为1mol/L，物质的量的数值即为体积，开始无气体生成，和氢氧化钠消耗盐酸体积0.1mol，体积为100ml，和碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗0.2mol，盐酸体积为200ml，和碳酸氢钠反应消耗HCl物质的量为0.2mol，消耗盐酸体积为200ml，碳酸氢钠全部生成二氧化碳气体，气体体积不再变化，画出的图象为；
故答案为：4.48L，；
点评 本题考查钠的化合物的重要性质，化学反应过程和化学方程式定量关系绘制气体生成的图象变化，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确过氧化钠与二氧化碳、与水的反应及反应的先后顺序是解答本题的关键，难度中等．
导学全程练创优训练系列答案| A． | X、Y、Z的分子个数比为3：1：2 | |
| B． | X的生成速率与Z的生成速率相等 | |
| C． | 混合气体的密度不再改变 | |
| D． | 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y |
| A． | 充电时储氢合金作阳极 | |
| B． | 充电时阳极周围pH增大 | |
| C． | 放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O | |
| D． | 放电时每转移6mol电子，有6moLNiO（OH）被还原 |
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，若向溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ | |
| B． | 无法确定溶液中是否含有CO32-、SO42-和Cl- | |
| C． | 溶液中n（NH4+）=0.2mol | |
| D． | n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1 |
（1）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca（ClO）2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；试剂X为饱和食盐水、Y为碱石灰；
（2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（3）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl3+3KI═2I2+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；重复滴定，实验数据记录如下：
| 滴定次数 | 待测液体积/mL | Na2S2O3标准液体积/mL | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 25.00 | 4.20 | 26.70 |
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg $\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）| A． | MOH 的电离程度随lg $\frac{V}{{V}_{0}}$的增大而增大 | |
| B． | ROH 的电离程度：b点大于a点 | |
| C． | 若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等 | |
| D． | 当lg $\frac{V}{{V}_{0}}$=2 时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减小 |
| A． | 从反应开始到建立平衡所需时间：tA＞tB | |
| B． | 平衡时I2的浓度：c（I2）A=c（I2）B | |
| C． | 平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器 | |
| D． | 平衡时HI的分解率：aA=aB |