题目内容
1．下列物质的溶液长期暴露在空气中会变质而溶液又会出现白色浑浊的是（ ）| A． | NaHCO3 | B． | FeCl2 | C． | KI | D． | Na 2SiO 3 |
分析 A．碳酸氢钠溶液长期暴露在空气中反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；
B．依据二价铁离子强还原性解答；
C．碘化钾溶液长期暴露在空气中被氧气氧化生成碘单质；
D．硅酸钠溶液长期暴露在空气中与二氧化碳反应生成白色絮状沉淀硅酸．
解答 解：A．碳酸氢钠溶液长期暴露在空气中反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以不会出现白色沉淀，故A错误；
B．氯化亚铁溶液长期暴露在空气中会被氧化生成氯化铁，不会产生沉淀，故B错误；
C．碘化钾溶液长期暴露在空气中被氧气氧化生成碘单质，碘单质溶液水得到黄色溶液，故C错误；
D．硅酸钠溶液长期暴露在空气中与二氧化碳反应生成白色絮状沉淀硅酸，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了元素化合物知识，明确相关物质的性质及发生反应是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-） | |
| B． | 0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-） | |
| C． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入100mL水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-） |
9．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 离子化合物中阴阳离子间存在静电引力和静电斥力 | |
| B． | 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键 | |
| C． | 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 | |
| D． | ClO3-的空间构型为平面三角形 |
16．根据下列反应：
①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
③Fe+Cu2+═Fe2++Cu
④HClO+H++Cl-═Cl2+H2O
则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
③Fe+Cu2+═Fe2++Cu
④HClO+H++Cl-═Cl2+H2O
则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
| A． | Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+ | B． | Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ | ||
| C． | HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ | D． | HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+ |
2．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（ ）
| A． | 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 | |
| B． | 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，且乙的压强大 | |
| C． | 图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 | |
| D． | 图④表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为b |