题目内容
11．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H-H键3NA | |
| B． | 46 g Na与0.5 L 2 mol•L-1盐酸充分反应，转移电子数为2NA | |
| C． | 8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA |
分析 A、合成氨的反应为可逆反应；
B、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
C、求出碳酸氢钠的物质的量，然后根据碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根构成来分析；
D、标况下四氯化碳为液体．
解答 解：A、合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则断裂的H-H键小于3NA条，故A错误；
B、46g钠的物质的量为2mol，和盐酸溶液反应时，先和盐酸反应，若盐酸不足则再和水反应，故金属钠能反应完，而钠反应后变为+1价，故2mol钠转移2NA个电子，故B正确；
C、8.4g碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，而碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根构成，故0.1mol碳酸氢钠中含0.1NA个阳离子，故C错误；
D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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18．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如表所示：
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是
；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为H3O+（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式HS-+H2O?H2S+OH-．
（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）将0.20molZY2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ30.18mol，则v（O2）=0.036mol/（L•min）；若温度不变，继续通入0.20molYZ2和0.10molO2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（YZ3）＜0.40mol．
| X | Y | |
| Z | W |
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是
；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为H3O+（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式HS-+H2O?H2S+OH-．（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）将0.20molZY2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ30.18mol，则v（O2）=0.036mol/（L•min）；若温度不变，继续通入0.20molYZ2和0.10molO2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（YZ3）＜0.40mol．
19．
Mg/AgCl电池是一种化学电源，以镁和表面镀氯化银的银为电极，饱和食盐水为电解液，如图所示，发生的反应方程式为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列说法正确的是（ ）
Mg/AgCl电池是一种化学电源，以镁和表面镀氯化银的银为电极，饱和食盐水为电解液，如图所示，发生的反应方程式为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列说法正确的是（ ）| A． | 镁电极上发生还原反应 | |
| B． | 银电极的电极反应式：AgCl+e-=Ag+Cl- | |
| C． | 该装置中能最转化方式为电能转化为化学能 | |
| D． | 电池工作时，钠离子移向镁电极，氯离子移向银电极 |
6．下列叙述中能判断某化学平衡一定发生移动的是（ ）
| A． | 平衡体系中各组分的浓度发生改变 | B． | 平衡体系中气体密度发生改变 | ||
| C． | 正、逆反应速率不相等了 | D． | 平衡体系中气体压强发生改变 |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4 L | |
| B． | 1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况 | |
| C． | 20℃、101 kPa时1mol HCl所占的体积约为22.4 L | |
| D． | 标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L |
3．下列有关物质应用的说法不正确的是（ ）
| A． | 漂白粉可用于养殖业消毒杀菌 | B． | SiO2可用于制光导纤维 | ||
| C． | FeCl3溶液可用于蚀刻铜制线路板 | D． | AlCl3可用于电解冶炼铝 |
