题目内容

9．请结合课本上实验室制取乙酸乙酯的实验，完成下列各题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液后，加热前，需要在大试管中加入几粒碎瓷片的作用是防止暴沸，饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中是为了防止溶液倒吸．
（2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），请写出乙醇和乙酸在浓H2SO4做催化剂的条件下生成乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；该反应的有机反应类型是取代（酯化）反应．

分析 （1）沸点低的液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；导管伸入液面下可能发生倒吸；
（2）乙酸乙酯其密度比水小，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，该反应属于取代（酯化）反应．

解答 解：（1）液体乙酸、乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：防止暴沸；溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；防止溶液倒吸；
（2）乙酸乙酯其密度比水小，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，该反应属于取代反应（酯化反应），
故答案为：小；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；取代（酯化）．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备，解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．Mg/AgCl电池是一种化学电源，以镁和表面镀氯化银的银为电极，饱和食盐水为电解液，如图所示，发生的反应方程式为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列说法正确的是（　　）
A．镁电极上发生还原反应
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C．该装置中能最转化方式为电能转化为化学能
D．电池工作时，钠离子移向镁电极，氯离子移向银电极
20．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
①C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1        C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
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17．能大量共存于同一溶液中，且当水电离c（H+）=10-13mol/L时，又能发生反应的离子组是（　　）
①Na+、Ba2+、C1-、HCO3-      
②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-
③Ca2+、NH4+、SO42-、SO32-  
④Fe3+、Na+、SCN-、C1-
⑤A13+、Na+、HCO3-、NO3-．
A．只有①B．②③C．①④D．①②
4．（1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有ag Al3+，取$\frac{V}{4}$mL的溶液稀释到4VmL，SO4-的物质的量浓度为$\frac{125a}{36V}$mol/L
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（3）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80ml密度为1.25g/mL的溶液．试计算所得溶液中ZnSO4的物质的量浓度和质量分数各是多少？（写出解题过程）
14．表是前20号元素中的部分元素的一些数据：
ABCDEFGHIJ
原子半径（10-10 m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高价态+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低价态-2--2--4-3-1--3-4
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