题目内容
下列热化学方程式，正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1 |
| B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为 19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1 |
| C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ?mol-1（反应热） |
| D、2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ?mol-1（反应热） |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、据燃烧热的概念分析，注意H生成的是否是液态水；
B、合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化；
C、符合热化学方程式书写规则；
D、没有标明物质的状态．
B、合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化；
C、符合热化学方程式书写规则；
D、没有标明物质的状态．
解答：
解：A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1，故A错误；
B、合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，生成2mol氨气放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
C、符合热化学方程式的书写规则，故C正确；
D、热化学方程式没有注明各物质状态，故D错误；
故选C．
B、合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，生成2mol氨气放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
C、符合热化学方程式的书写规则，故C正确；
D、热化学方程式没有注明各物质状态，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了燃烧热的概念、可逆反应的焓变、热化学方程式书写，题目难度中等．
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下列有机物结构中，核磁共振氢谱不可能只有一个峰值的是（ ）
| A、C3H4 |
| B、C3H6 |
| C、C3H8 |
| D、C5H12 |
在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子的物质的量比为（ ）
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某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L，该溶液的溶质不可能是（ ）
| A、KOH |
| B、KHSO4 |
| C、HCl |
| D、K2CO3 |
把0.05mol NaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）
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下列有关说法正确的是（ ）
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| B、常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0 |
| C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大 |
| D、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1.0mol?L-1 FeCl3溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
| A、100 mL 3.0 mol?L-1NaCl溶液 |
| B、75mL 1.0 mol?L-1CaCl2溶液 |
| C、150 mL 1.0mol?L-1KCl溶液 |
| D、100 mL 0.5 mol?L-1AlCl3溶液 |
设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
|
）的一条路线如下：