题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
| A、C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| B、常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0 |
| C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大 |
| D、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；
B、反应不能自发进行，说明：△H-T△S＞0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，据此判断焓变；
C、升高温度，可逆反应速率增大，平衡向吸热反应方向移动；
D、水的电离是吸热反应．
B、反应不能自发进行，说明：△H-T△S＞0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，据此判断焓变；
C、升高温度，可逆反应速率增大，平衡向吸热反应方向移动；
D、水的电离是吸热反应．
解答：
解：A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，如果二者恰好反应，溶液中的溶质为醋酸钠，溶液呈碱性，故A正确；
B、反应不能自发进行，说明：△H-T△S＞0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，要使△H-T△S＞0，则△H一定大于0，故B正确；
C、该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，所以氢气的转化率减小，故C错误；
D、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明升高温度促进水的电离，所以水的电离是吸热反应，故D错误；
故选AB．
B、反应不能自发进行，说明：△H-T△S＞0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，要使△H-T△S＞0，则△H一定大于0，故B正确；
C、该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，所以氢气的转化率减小，故C错误；
D、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明升高温度促进水的电离，所以水的电离是吸热反应，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查较综合，涉及盐类水解、弱电解质电离、反应方向的判断、化学平衡等知识点，易错选项是A，注意盐类水解．
练习册系列答案
高中必刷题系列答案
相关题目
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）
| A、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ |
| B、V=224 |
| C、样品中CuO的质量为2.0g |
| D、样品中Fe元素的质量为1.12 g |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、铁制品上电镀锌时，理论上电镀液ZnCl2需要不断更换 |
| B、钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀 |
| C、甲烷燃料（KOH）电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D、粗铜精炼过程中，电路中每通过2mol电子，阳极就会溶解64g铜 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
| B、从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度为1 mol/L |
| C、配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 |
| D、中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g |
下列热化学方程式，正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1 |
| B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为 19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1 |
| C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ?mol-1（反应热） |
| D、2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ?mol-1（反应热） |
无土栽培技术研究配制一种营养液，此1L营养液中含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体来配制，则每升溶液中需三种固体的物质的量依次为（ ）
| A、0.32mol、0.5mol、0.12mol |
| B、0.02mol、0.64mol、0.24mol |
| C、0.64mol、0.02mol、0.24mol |
| D、0.16mol、0.5mol、0.24mol |
次磷酸（H3PO2）与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，若浓度均为0.1mol/L的次磷酸（H3PO2）与盐酸相比前者导电能力弱．又知H3PO2具有较强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银．下列说法错误的是（ ）
| A、H3PO2中，P元素的化合价为+1价 |
| B、在溶液中Ag+氧化H3PO2为H3PO4时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 |
| C、次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2?H++H2PO2- |
| D、NaH2PO2属于酸式盐 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| B、氯气溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO |
| C、硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ |
| D、氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
） 是一种存在于某些植物的果、花等中的天然香料．又知：
；
（是一种常用有机溶剂）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：