题目内容
某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L，该溶液的溶质不可能是（ ）
| A、KOH |
| B、KHSO4 |
| C、HCl |
| D、K2CO3 |
考点：水的电离
专题：基本概念与基本理论,电离平衡与溶液的pH专题
分析：常温下，水的离子积为1×10-14，由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸性或者碱性溶液，据此进行判断．
解答：
解：由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，
KOH、HCl、KHSO4都能电离出氢氧根离子或氢离子，抑制水的电离；而K2CO3电离出的碳酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离程度增大，故该溶液的溶质不可能是K2CO3，
故选D．
KOH、HCl、KHSO4都能电离出氢氧根离子或氢离子，抑制水的电离；而K2CO3电离出的碳酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离程度增大，故该溶液的溶质不可能是K2CO3，
故选D．
点评：本题考查水的电离及其影响因素，难度不大．注意酸碱溶液抑制水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子的盐溶液促进水的电离．
练习册系列答案
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