Question

把0.05mol NaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（　　）

• A、0.5 mol?L^-1  醋酸
• B、0.5 mol?L^-1盐酸
• C、0.5 mol?L^-1硫酸
• D、0.5 mol?L^-1硝酸

Answer 1

考点：电解质溶液的导电性

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与离子所带电荷成正比，溶液导电性变化较大，说明溶液中离子浓度变化较大，据此分析解答．

解答： 解：选项中酸的物质的量=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，n（NaOH）=0.05mol，
A．醋酸是弱电解质，溶液中氢离子浓度小于0.5mol/L，和NaOH恰好完全反应生成强电解质醋酸钠，溶液中钠离子浓度为0.5mol/L，离子浓度变化较大，溶液导电性变化较大，故A正确；
B．HCl是强电解质，溶液中氢离子浓度为0.5mol/L，和NaOH恰好完全反应生成强电解质NaCl，溶液中钠离子浓度为0.5mol/L，离子浓度不变，溶液导电性不变，故B错误；
C．硫酸是强电解质，硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，一半硫酸和NaOH完全反应生成强电解质硫酸钠，溶液中钠离子浓度、氢离子浓度之和仍然为0.5mol/L，离子浓度不变，溶液导电性不变，故C错误；
D．硝酸是强电解质，溶液中氢离子浓度为0.5mol/L，和NaOH恰好完全反应生成强电解质硝酸钠，溶液中钠离子浓度为0.5mol/L，离子浓度不变，溶液导电性不变，故D错误；
故选A．

点评：本题考查溶液导电性大小判断，明确离子浓度与溶液导电性关系是解本题关键，知道物质的溶解性、电离程度与导电性的关系，题目难度不大．