Question

（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲．写出甲的电子式

 

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（2）在所有的气态氢化物中，元素B的氢化物最稳定，写出元素B在周期表中的位置

 

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（3）金属元素C形成的某化合物的溶液常用于检验CO₂，则元素C的简单离子与元素A的简单离子的半径大小关系是

 

（用离子符号表示），元素D的原子序数比元素C小8，写出元素D的单质在CO₂中燃烧的化学方程式

 

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（4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

 

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Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，则A为氯元素，它与另两种非金属元素可组成离子化合物甲，则甲为氯化铵，据此答题；
（2）在所有的气态氢化物中，氟元素的非金属性最强，所以氟元素的氢化物最稳定，故B为氟元素，据此答题；
（3）通常用澄清石灰水检验CO₂，所以C为钙元素，元素D的原子序数比元素C小8，则D为镁元素，据此答题；
（4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，则E为铝元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，则F为钠元素，据此答题；

解答： 解：（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，则A为氯元素，它与另两种非金属元素可组成离子化合物甲，则甲为氯化铵，氯化铵的电子式为：，故答案为：；
（2）在所有的气态氢化物中，氟元素的非金属性最强，所以氟元素的氢化物最稳定，故B为氟元素，氟位于元素周期表中第二周期第ⅤⅡA族，故答案为：第二周期第ⅤⅡA族；
（3）通常用澄清石灰水检验CO₂，所以C为钙元素，元素D的原子序数比元素C小8，则D为镁元素，根据元素周期律，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以钙离子半径小于氯离子，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式为2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，故答案为：Ca²⁺＜Cl^-；2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；
（4）铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；

点评：本题主要考查了电子式、元素周期表、化学方程式、离子反应等知识，难度不大，解时注意根据元素周期律确定元素的种类．