Question

9．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的为（　　）

• A． 密闭容器中2molNO 和 1molO₂ 充分反应，产物的分子数为2N_A
• B． 常温下，1L0.1mol/LnaCO₃ 溶液中含有的离子总数为0.3 N_A
• C． 0.1mol铁在0.1molCl₂ 中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N_A
• D． 标况下，1.12L¹⁶O₂ 和1.12L¹⁸O₂ 均含有 0.1 N_A个氧原子

Answer 1

分析 A、NO和氧气反应后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
B、碳酸根的水解导致阴离子个数增多；
C、0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，铁过量，根据氯气反应后边变为-1价来分析；
D、标况下，1.12L¹⁶O₂ 和1.12L¹⁸O₂ 的物质的量均为0.5mol，且均为双原子分子．

解答 解：A、NO和氧气反应后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子个数减少，故所得的产物分子小于2N_A个，故A错误；
B、碳酸根的水解导致阴离子个数增多，且水也能电离出氢离子和氢氧根，故1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中含有的离子总数多于0.3N_A个，故B错误；
C、0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，铁过量，氯气完全反应，而氯气反应后边变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2N_A个，故C错误；
D、标况下，1.12L¹⁶O₂ 和1.12L¹⁸O₂ 的物质的量均为0.05mol，且两者均为双原子分子，故0.05mol¹⁶O₂ 和0.5mol¹⁸O₂ 中含有的原子个数均为0.1N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．