Question

16．已知ksp（BaSO₄）=1.0×10^-10
Ksp（BaCO₃）=2.6×10^-9，
①二者的溶解能力相差不大，但BaSO₄溶解能力相对更小．重晶石（主要成分是BaSO₄）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO₄不溶于酸，若用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO₃．总反应的离子方程式是：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．

Answer 1

分析 结构相似的沉淀，Ksp越大物质溶解性越大；由沉淀的生成可知，当钡离子浓度与碳酸根离子浓度乘积大于碳酸钡溶度积常数即可产生碳酸钡沉淀，实现碳酸钡的生成，以此来解答．

解答 解：由K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10、K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，二者结构相似，硫酸钡溶度积常数更小，所以BaSO₄溶解能力相对更小；饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度较大，当满足碳酸根离子浓度与钡离子浓度乘积大于碳酸钡溶度积常数时可以实现硫酸钡向碳酸钡沉淀的转化，离子方程式为BaSO₄（s）+CO₃ ^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），
故答案为：BaSO₄；饱和碳酸钠溶液；BaSO₄（s）+CO₃ ^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．

点评 本题考查难溶电解质的应用，为高频考点，把握ksp的应用及沉淀生成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意沉淀生成与转化的区别，题目难度不大．