Question

20．现用Zn与实验室中的设酸反应制取4.48LH₂（标准状况）
（1）如见选用所贴标签为2.0mol/L的盐酸，至少需要盐酸多少毫升？
（2）如果选用所贴标签为14% （密度为1.043g/mL）的盐酸，至少需要盐酸多少毫升？

Answer 1

分析 根据反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根据方程式可知n（HCl）=2n（H₂），首先根据n=$\frac{V}{V{\;}_{m}}$计算氢气的物质的量，根据方程式计算HCl的物质的量，根据n=cV计算盐酸的体积．

解答 解：n（H₂）=$\frac{V}{V{\;}_{m}}$=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
       2                    1
   n（HCl） 0.2mol
所以n（HCl）=0.4mol，
则：（1）V=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.4mol}{2.0mol/L}$=0.2L=200mL，
答：如果选用所贴标签为2.0mol/L的盐酸，至少需要盐酸200mL；
（2）设需要盐酸VmL，
则有：n=$\frac{m}{M}$=$\frac{Vml×1.043g/ml×14%}{36.5g/mol}$=0.4mol，
解之得V=100，
答：如果选用所贴标签为14%（密度为1.043g/mL）的盐酸，至少需要盐酸100mL．

点评 本题考查物质的量以及化学方程式的计算，题目较简单，本题注意物质的量浓度与质量分数、物质的量、体积、密度等物理量的计算公式的运用．