题目内容

14．下列物质中属于非电解质的是（　　）
A．液氨B．金刚石C．CaCO3D．NaHCO3

分析 在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，常见的非电解质包括：蔗糖、酒精、非金属氧化物、氨气等．

解答 解：A、液氨即液态的氨气，在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质，故A正确；
B、金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、碳酸钙在熔融状态下能导电，故是电解质，故C错误．
D、碳酸氢钠在水溶液中能导电，故为电解质，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了电解质非电解质的概念和判断，难度不大，把握概念的要点是解题关键，应注意电解质和非电解质必须是化合物．

练习册系列答案
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1．HF溶液的下列性质中，不能证明它是弱电解的是（　　）
A．0.1mol/LHF溶液的PH值约为2
B．HF极易溶于水
C．0.1mol/LHF溶液的导电能力比0.1mol/L盐酸弱
D．溶液中存在着HF分子
5．现有浓度均为0.1mol/L的4种醋酸溶液：①HCl   ②H2SO4   ③H3PO4   ④CH3COOH．
（1）上述4种酸溶液的c（H+）由大到小的顺序是②＞①＞③＞④（用①②③④表示，下同）．
（2）取等体积的上述4种酸溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应速率的大小关系为②＞①＞③＞④．
（3）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的锌反应，在同温同压下放出氢气的体积大小关系为③＞②＞①=④．
（4）取等质量的分别与4种算反应，若锌恰好反应完全，则消耗4种酸溶液的体积的大小关系为③＜②＜①=④．
（5）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的NaOH溶液完全反应，生成正盐的物质的量关系为①=②=③=④．
2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO、P2O5都是非金属元素形成的氧化物，均为酸性氧化物
B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT 均为化合物
D．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的为（　　）
A．密闭容器中2molNO 和 1molO2 充分反应，产物的分子数为2NA
B．常温下，1L0.1mol/LnaCO3 溶液中含有的离子总数为0.3 NA
C．0.1mol铁在0.1molCl2 中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA
D．标况下，1.12L16O2 和1.12L18O2 均含有 0.1 NA个氧原子
19．实验室可用浓盐酸和二氧化锰反应制备Cl2：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
取1.74g二氧化锰与20mL 36.5% 的盐酸（密度为1.2g•mL-1）反应，生成的氯气在标准状况下的体积为0.448L； 向反应后的溶液中加入100mL某AgNO3溶液使Cl-恰好完全沉淀，该AgNO3溶液的物质的量浓度为2mol•L-1．
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
B．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
C．1mol Na2O2 固体中含阴阳离子的数目为3NA
D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
3．现有下列几种物质
①铜  ②稀硝酸  ③氯化氢  ④氯气  ⑤NaHSO4固体  ⑥二氧化碳 ⑦氨水⑧Ba（OH）2固体 ⑨熔融的硝酸钾 ⑩Na2CO3•10H2O晶体
（1）其中，能导电的物质有①②⑦⑨，（ 填序号，下同）属于电解质的有③⑤⑧⑨⑩，属于非电解质的有⑥．
（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
（3）向⑦中通入③至恰好完全反应，则⑦的导电能力的变化为不断增强．
（4）将⑧的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O．
4．室温下，已知Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，现用MgSO4溶液制备[Mg（OH）2．若MgSO4溶液中c（Mg2+）=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等体积的KOH溶液的浓度为3.96×10-3mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀（溶液体积变化可忽略不计，但溶液中残留的Mg2+不能忽略）．

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