题目内容

17．A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K+、Na+、Al3+、Fe3+，阴离子：HCO3-、SO42-、OH-、Cl-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
②将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
③将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；
⑤将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出化学式：AFe2（SO4）3，CKAl（SO4）2．
（2）写出B和D反应的离子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用盐酸洗涤．
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-．
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2mol Ba（OH）2溶液，充分反应后得到溶质是KAlO2．

分析 ①将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，应含有Fe3+，可能为Fe2（SO4）3或FeCl3；
②将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明C、E含有K元素；
③将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，应为铝盐与强碱的反应，则B为NaOH，C含有Al3+，由②可知也含有K元素，应为KAl（SO4）2；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，则D含有HCO3-，应为NaHCO3，只有A、C中产生白色沉淀，说明AC含有SO42-，结合①可知A为Fe2（SO4）3；
⑤将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成，A为Fe2（SO4）3，则E为KCl，
可知A为Fe2（SO4）3，B为NaOH，C为KAl（SO4）2，D为NaHCO3，E为KCl，结合对应物质的性质和题目要求可解答该题．

解答 解：①将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，应含有Fe3+，可能为Fe2（SO4）3或FeCl3；
②将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明C、E含有K元素；
③将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，应为铝盐与强碱的反应，则B为NaOH，C含有Al3+，由②可知也含有K元素，应为KAl（SO4）2；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，则D含有HCO3-，应为NaHCO3，只有A、C中产生白色沉淀，说明AC含有SO42-，结合①可知A为Fe2（SO4）3；
⑤将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成，A为Fe2（SO4）3，则E为KCl，
（1）由以上分析可知，A为Fe2（SO4）3，C为KAl（SO4）2，故答案为：Fe2（SO4）3；KAl（SO4）2；
（2）B为NaOH，D为NaHCO3，反应的离子方程式为HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故答案为：HCO3-+OH-═H2O+CO32-；
（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用盐酸洗涤，故答案为：盐酸；
（4）D为NaHCO3，加入少量石灰水，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，
故答案为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-；
（5）C为KAl（SO4）2，100mL 1mol/L C溶液中含有0.1molK+、0.1molAl3+、0.2molSO42-，0.2mol Ba（OH）2溶液含有0.2molBa2+、0.4molOH-，充分反应后得到0.2molBa沉淀SO4，溶质是KAlO2，故答案为：KAlO2．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，结合反应的现象解答该题，易错点为（5），注意各离子的量的之间的关系，难度不大．

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