下列各组物质全部是弱电解质的是( )A．H2O.NH3•H2O.H3PO4B．Cu(OH)2.CH3COOH.C2H5OHC．H2SO3.Ba(OH)2.BaSO4D．H2SiO3.H2S.CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）

	A．	H₂O、NH₃•H₂O、H₃PO₄		B．	Cu（OH）₂、CH₃COOH、C₂H₅OH
	C．	H₂SO₃、Ba（OH）₂、BaSO₄		D．	H₂SiO₃、H₂S、CO₂

分析电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质．

解答解：A．H₂O部分电离，属于弱电解质、NH₃•H₂O是弱碱，属于弱电解质、H₃PO₄，是弱酸，属于弱电解质，故A正确；
B．C₂H₅OH不能电离，属于非电解质，故B错误；
C．氢氧化钡是强碱，硫酸钡是盐，属于强电解质，故C错误；
D．二氧化碳不能电离，属于非电解质，故D错误，
故选A．

点评本题考查了强弱电解质的判断，明确电解质的强弱是根据电离程度划分的，注意不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质，为易错点，题目较简单．

练习册系列答案

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，R的同分异构体中属于芳香化合物并能跟钠反应的种类有（　　）

20．重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂．工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：
制备原理：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）制备过程总的离子方程式可表示为4CrO₄^2-+4H₂O═2Cr₂O₇^2-+4OH^-+2H₂↑+O₂↑，通电后阳极室产生的现象为阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色，其电极反应式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O 或2H₂O-4e^-=O₂↑+4 H⁺．
（2）若实验开始时在右室中加入0.2mol K₂CrO₄，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物质的量之比为2：1．

17．A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺，阴离子：HCO₃^-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
②将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
③将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；
⑤将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出化学式：AFe₂（SO₄）₃，CKAl（SO₄）₂．
（2）写出B和D反应的离子方程式：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-．
（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用盐酸洗涤．
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2mol Ba（OH）₂溶液，充分反应后得到溶质是KAlO₂．

4．某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）

	A．	肯定有O₂和NO		B．	肯定没有Cl₂、O₂和NO₂
	C．	可能有Cl₂和O₂		D．	肯定只有NO

14．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取20mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
生成气体体积/mL	280	336	336

请回答下列问题：
（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．理由是因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为$\frac{385}{255}$×280mL=423mL＞336mL，故说明乙中盐酸不足．
（2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是乙或丙，求得的盐酸的物质的量浓度为1.5mol/L．
（3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是甲，求得的Mg、Al物质的量之比为1：1．

1．自然界中能以游离态存在的元素是（　　）

18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄↓+2H₂O，根据此反应判断下列有关该电池的说法错误的是（　　）

	A．	该电池的正极板上覆盖有PbO₂，负极板上覆盖有Pb
	B．	该电池放电时的正极反应为PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO^2-₄（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l）
	C．	该电池充电时，两个电极上都有PbSO₄生成
	D．	用该电池电解饱和食盐水制氯气，若制得0.050molCl₂，这时电池内消耗H₂SO₄0.10mol

19．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）

	A．	5.6LN₂（标准状况）和11gCO₂		B．	10gH₂和10gO₂
	C．	9gH₂O 和0.5molBr₂		D．	22.4mlH₂ （标准状况）和0.1molN₂

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