题目内容

5．下列物质与水作用形成的物质能与氯化铵作用形成氨气的是（　　）
A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅

分析 铵盐能与碱反应生成氨气，依据二氧化氮、钠、硫酸镁、二氧化硅性质解答．

解答 解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氯化铵不反应，故A不选；
B．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气，故B选；
C．硫酸镁与水不反应，故C错误；
D．二氧化硅不溶液水，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉铵盐的性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识积累．

练习册系列答案
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3．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（　　）
A．Na+、H+、Al3+、CH3COO-B．Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3-
C．K+、SO42-、Cl-、Cu2+D．NH4+、Cl-、K+、OH-
4．下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）
A．和B．与
C．与D．与
13．如图所示的实验装置，丙为酚酞溶液润湿的淀粉碘化钾试纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．丁为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1，一段时间后，A极产生的气体体积为44.8ml、B极产生的气体体积为22.4ml（都已换算成标况下的体积），回答下列问题：
（1）M溶液可能是BC（填序号）．
A．KCl溶液   B．Ba（OH）2溶液   C．KNO3溶液   D．CuCl2溶液
（2）乙池中盛有足量的硫酸铜溶液，D电极上的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，此时向溶液中加入0.16克CuO可以使溶液完全复原．
（3）滤纸丙上m点附近变为蓝色，n点附近变为红色，
（4）继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现电流计G指针发生偏转，若M为硫酸溶液，写出B电极上发生的反应式O2+4e-+4H+=2H2O．
20．重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂．工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：
制备原理：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）制备过程总的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O═2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，通电后阳极室产生的现象为阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色，其电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O 或2H2O-4e-=O2↑+4 H+．
（2）若实验开始时在右室中加入0.2mol K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为2：1．
10．某化学反应的反应物和产物如下：
10Al+6NaNO3+6H2O═4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2
①该反应的氧化剂是NaNO3．
②该反应的氧化产物是A1（OH）3、NaA1O2．
③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为11.2L．
④用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目
17．A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K+、Na+、Al3+、Fe3+，阴离子：HCO3-、SO42-、OH-、Cl-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
②将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
③将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；
⑤将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出化学式：AFe2（SO4）3，CKAl（SO4）2．
（2）写出B和D反应的离子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用盐酸洗涤．
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-．
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2mol Ba（OH）2溶液，充分反应后得到溶质是KAlO2．
14．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取20mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：
实验序号甲乙丙
合金质量/mg255385459
生成气体体积/mL280336336
请回答下列问题：
（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．理由是因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为$\frac{385}{255}$×280mL=423mL＞336mL，故说明乙中盐酸不足．
（2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是乙或丙，求得的盐酸的物质的量浓度为1.5mol/L．
（3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是甲，求得的Mg、Al物质的量之比为1：1．
15．某无色混合气体甲，可能含NO、NO2、NH3、CO2、N2中的几种，将100mL气体甲依次经过如图所示的实验处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体．则气体甲的组成为（　　）
A．NH320ml、NO240ml、N240mlB．NH3 20ml、NO32ml、CO248ml
C．NH320ml、NO20ml、CO260mlD．NH320ml、CO228ml、NO52ml

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