下列有关银镜反应实验的说法不正确的是( )A．实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤.再用蒸馏水洗涤B．向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水.直至产生的沉淀恰好溶解.配得银氨溶液C．采用水浴加热.不能直接加热D．可用浓盐酸洗去银镜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列有关银镜反应实验的说法不正确的是（　　）

	A．	实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤
	B．	向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，配得银氨溶液
	C．	采用水浴加热，不能直接加热
	D．	可用浓盐酸洗去银镜

分析 A、银镜反应实验要求试管必须洁净，试管中的油脂在碱性条件下发生水解反应；
B、配制银氨溶液时，若向2%的稀氨水滴加2%的硝酸银溶液，氨水过量会生成易爆炸的雷酸银（AgONC）；
C、水浴加热能保证试管受热均匀，且易于控制反应温度，直接加热受热不均匀；
D、Ag能够和稀硝酸反应而溶解，不能与浓盐酸反应．

解答解：A、油酯在碱性条件下发生水解反应，所以在做银镜实验准备洁净试管时，加氢氧化钠加热几分钟后，油脂水解生成高级脂肪酸钠和甘油，用蒸馏水冲洗即可得到干净的试管，故A正确；
B、配制银氨溶液时，若向2%的稀氨水滴加2%的硝酸银溶液，氨水过量会生成易爆炸的雷酸银（AgONC），因此配制银氨溶液时应将2%的稀氨水滴入2%的硝酸银溶液，直至产生的沉淀恰好溶解为止，故B正确；
C、水浴加热能保证试管受热均匀，且易于控制反应温度，而直接加热受热不均匀，不利于银镜的生成，故C正确；
D、Ag能够和稀硝酸反应而溶解，因此可用稀硝酸洗去试管内的银镜，不能利用浓盐酸，故D错误；
故选D．

点评本题考查了乙醛的银镜反应，侧重于实验仪器和药品的准备、实验操作注意事项等，难度不大，此实验的关键是银镜的生成，注意银氨溶液的配制方法、乙醛和银氨溶液反应的化学方程式的书写．

练习册系列答案

中学生英语随堂演练及单元要点检测题系列答案

中学单元测试卷系列答案

中领航深度衔接时效卷系列答案

相关题目

6．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）

	A．	三氯化铁作净水剂		B．	硅胶作干燥剂
	C．	漂粉精作消毒剂		D．	铁粉作食品袋内的脱氧剂

7．有机化合物R的结构简式为

，R的同分异构体中属于芳香化合物并能跟钠反应的种类有（　　）

4．下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）

	A．	和		B．	与
	C．	与		D．	与

3．

烟气脱硫（SO₂）脱硝（NO_x）一体化技术是大气污染防治研究的热点．烟气中NO通常占NO_x总量的90%以上，但NO的脱除难度较大．某研究小组探究用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO₂和NO的方法．
脱硫：Ca（ClO）₂（aq）+2SO₂（g）+2H₂O（l）=CaSO₄（s）+H₂SO₄（aq）+2HCl（aq）Ⅰ
脱硝：3Ca（ClO）₂（aq）+4NO（g）+2H₂O（l）=3CaCl₂（aq）+4HNO₃（aq）Ⅱ
请回答：
（1）脱硫过程涉及的各化学反应及其△H如下：
SO₂（g）+H₂O（l）?H₂SO₃（aq）△H=a
Ca（ClO）₂（aq）+H₂SO₃（aq）=CaSO₃（s）+2HClO（aq）△H=b
CaSO₃（s）+HClO（aq）=CaSO₄（s）+HCl（aq）△H=c
H₂SO₃（aq）+HClO（aq）=H₂SO₄（aq）+HCl（aq）△H=d
脱硫反应Ⅰ的△H₁=2a+b+c+d．
（2）脱硫反应Ⅰ和脱硝反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如图所示：
①判断反应Ⅱ的△S₂＜0、△H₂＜0（填＜、=或＞），指出有利于自发进行的温度条件是较低温度（填“较高温度”或“较低温度”）．
②预测用次氯酸钙溶液脱硫脱硝反应进行的程度并说明理由脱硫、脱硝反应都可以进行得很完全，因为脱硫、脱硝反应的平衡常数均很大．
（3）与NaClO溶液吸收法相比，Ca（ClO）₂法更能促进脱硫反应进行，理由是CaSO₄微溶，反应体系中的Ca²⁺有利于CaSO₄沉淀的生成，促进吸收反应进行．
（4）与NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）₂法的脱硫脱硝效率更高，理由是NO难溶于水，碱液对NO_x的脱除效率较低；ClO^-氧化性强，有利于将SO₂、NO 氧化为它们的最高价态SO₄^2-、NO₃^-，达到一起脱除的目的．

13．

如图所示的实验装置，丙为酚酞溶液润湿的淀粉碘化钾试纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．丁为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K₂、断开K₁，一段时间后，A极产生的气体体积为44.8ml、B极产生的气体体积为22.4ml（都已换算成标况下的体积），回答下列问题：
（1）M溶液可能是BC（填序号）．
A．KCl溶液 B．Ba（OH）₂溶液 C．KNO₃溶液 D．CuCl₂溶液
（2）乙池中盛有足量的硫酸铜溶液，D电极上的电极反应式为2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，此时向溶液中加入0.16克CuO可以使溶液完全复原．
（3）滤纸丙上m点附近变为蓝色，n点附近变为红色，
（4）继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K₁，断开K₂，发现电流计G指针发生偏转，若M为硫酸溶液，写出B电极上发生的反应式O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

20．重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂．工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：
制备原理：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）制备过程总的离子方程式可表示为4CrO₄^2-+4H₂O═2Cr₂O₇^2-+4OH^-+2H₂↑+O₂↑，通电后阳极室产生的现象为阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色，其电极反应式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O 或2H₂O-4e^-=O₂↑+4 H⁺．
（2）若实验开始时在右室中加入0.2mol K₂CrO₄，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物质的量之比为2：1．

17．A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺，阴离子：HCO₃^-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
②将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
③将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；
⑤将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出化学式：AFe₂（SO₄）₃，CKAl（SO₄）₂．
（2）写出B和D反应的离子方程式：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-．
（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用盐酸洗涤．
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2mol Ba（OH）₂溶液，充分反应后得到溶质是KAlO₂．

18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄↓+2H₂O，根据此反应判断下列有关该电池的说法错误的是（　　）

	A．	该电池的正极板上覆盖有PbO₂，负极板上覆盖有Pb
	B．	该电池放电时的正极反应为PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO^2-₄（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l）
	C．	该电池充电时，两个电极上都有PbSO₄生成
	D．	用该电池电解饱和食盐水制氯气，若制得0.050molCl₂，这时电池内消耗H₂SO₄0.10mol

试题分类