Question

按要求完成下列问题．
（1）写出NH₃的电子式：

 

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（2）写出基态Cr原子的简化电子排布式：

 

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（3）写出基态 Mg²⁺的电子排布图：

 

．   
（4）写出Zn原子的价电子排布式：

 

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（5）将Al、Si、P、S的第一电离能由小到大排列为

 

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（6）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：

 

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、

 

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Answer 1

考点：原子核外电子排布,电子式,元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况

专题：

分析：（1）NH₃为共价化合物，N分别于3个H形成3对共用电子；
（2）Cr为24号元素，原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满；
（3）Mg²⁺含有10个核外电子，电子排布式为1s² 2s²2p⁶；
（4）锌是30号元素，基态原子核外有30个电子，其3d、4s能级上电子是其价电子；
（5）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
（6）根据配合物K₃[Co（CN）₆]结构分析中心离子为Co³⁺、配体为CN^-、配位数为6．

解答： 解：（1）NH₃为共价化合物，N分别于3个H形成3对共用电子，电子式为，故答案为：；
（2）Cr为24号元素，原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满，简化电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹，故答案为：[Ar]3d⁵4s¹；
（3）Mg²⁺含有10个核外电子，电子排布式为1s² 2s²2p⁶，核外电子排布图为，
故答案为：；
（4）锌是30号元素，基态原子核外有30个电子，其3d、4s能级上电子是其价电子，所以Zn原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²，
故答案为：3d¹⁰4s²；
（5）Al、Si、P、S均属于第三周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而增大，但P为第ⅤA族的大于第ⅥA族的S，因此第一电离能：Al＜Si＜S＜P，
故答案为：Al＜Si＜S＜P；
（6）根据配合物K₃[Co（CN）₆]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Co³⁺、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN^-、配位数就是配体的个数，所以配位数为6，
故答案为：Co³⁺；CN^-；6．

点评：本题考查较为综合，考查核外电子排布规律、电子式、核外电子排布式（图）的书写、配合物的结构等，侧重于原子结构、原子核外电子排布规律的应用，题目难度中等．