题目内容
12．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）| A． | 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 | |
| B． | 石墨晶体中只有共价键，不存在其他的作用力 | |
| C． | 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- | |
| D． | 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 |
分析 A、根据金刚石的结构模型
判断；
B、石墨晶体层内是共价键，层与层之间是分子间作用力；
C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8；
D．二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子．
解答 解：A、金刚石的结构为，由模型可知最小的环为六元环，故A正确；
B、石墨晶体层内是共价键，层与层之间是分子间作用力，故B错误；
C．根据氯化铯晶体晶胞结构知，每个晶胞中含有一个铯离子，每个顶点上的氯离子被8个晶胞共用，每个氯离子周围最近的铯离子是8，故C正确；
D．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了晶体的空间结构，明确典型的晶体类型、结构、晶胞为解答本题关键，同时要求学生有丰富的空间想象能力，难度较大．
练习册系列答案
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2．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢 | |
| B． | 若发现厨房内天然气发生了泄漏，应立即打开门窗 | |
| C． | 用无水硫酸铜检验酒精中含有水的过程中发生了化学变化 | |
| D． | 抗战胜利70周年阅兵式上释放的气球中充入的是氢气 |
3．下列结论正确的是（ ）
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
| A． | ①②⑤⑦ | B． | ②③④⑥ | C． | ②④⑤⑥⑦ | D． | ①②⑥⑦ |
20．下列哪种物质可以鉴别乙醇和苯酚（ ）
| A． | NaCl溶液 | B． | NaHCO3溶液 | C． | H2SO4溶液 | D． | FeCl3溶液 |
17．关于乙醇与钠的反应，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 说明乙醇分子中含有氢原子 | |
| B． | 说明乙醇分子中含有氧原子 | |
| C． | 说明乙醇分子中含有氢离子 | |
| D． | 说明乙醇分子中含有不同于烃分子里的氢原子 |
．
1．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | △H＞0的反应一定不能自发进行 | |
| B． | 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 | |
| C． | 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 | |
| D． | 在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28gN2时转移的电子数目为3.75mol |
12．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成，某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si．
有关氢氧化物沉淀时的pH见表
请回答下列问题：
（1）滤液A中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
（2）操作②中涉及的化学方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑操作④中生成沉淀G的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）除去MgCl2溶液中的HCl，可以选用的试剂为cd（填字母）
a．NaOH溶液 b．氨水c．MgO d．Mg（0H）2
（4）由滤液H制取金属Mg的流程如下：
滤液H$\stackrel{加热浓缩}{→}$ $\stackrel{冷却结晶}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{脱水}{→}$MgCl2→Mg
该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是电解
（5）工业上常用碱液除去铝表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑（用离子方程式表示），为将碱洗液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b
a．NH3 b．CO2c．NaOH d．HNO3．
有关氢氧化物沉淀时的pH见表
| 金属阳离子 | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Mg2+ | 9.4 | 11.6 |
（1）滤液A中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
（2）操作②中涉及的化学方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑操作④中生成沉淀G的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）除去MgCl2溶液中的HCl，可以选用的试剂为cd（填字母）
a．NaOH溶液 b．氨水c．MgO d．Mg（0H）2
（4）由滤液H制取金属Mg的流程如下：
滤液H$\stackrel{加热浓缩}{→}$ $\stackrel{冷却结晶}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{脱水}{→}$MgCl2→Mg
该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是电解
（5）工业上常用碱液除去铝表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑（用离子方程式表示），为将碱洗液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b
a．NH3 b．CO2c．NaOH d．HNO3．