题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol甲烷中含有10NA个质子 |
| B、27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子 |
| C、标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子 |
| D、常温常压下，28g乙烯含有2NA个碳碳双键 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、甲烷是10电子微粒；
B、根据反应后铝的价态来分析；
C、标况下，苯为液态；
D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含1mol双键来分析．
B、根据反应后铝的价态来分析；
C、标况下，苯为液态；
D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含1mol双键来分析．
解答：
解：A、甲烷是10电子微粒，1mol甲烷含10mol电子和10mol质子，故A正确；
B、27g铝的物质的量为1mol，反应后铝的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故B错误；
C、标况下，苯为液态，故C错误；
D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯含1mol双键，故D错误．
故选A．
B、27g铝的物质的量为1mol，反应后铝的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故B错误；
C、标况下，苯为液态，故C错误；
D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯含1mol双键，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA |
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| C、18gD2O所含的电子数为10NA |
| D、1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA |
镁、铝和铜的混合物中依次加入过量盐酸、过量烧碱溶液并充分反应后，原混合物中金属的最终存在形式正确的是（ ）
| A、Mg2+ |
| B、Al3+ |
| C、AlO2- |
| D、Cu（OH）2 |
实验室制Cl2反应为4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是（ ）
| ||
| A、还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 |
| B、每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol |
| C、每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol |
| D、标准状况下生成11.2L Cl2，转移电子的物质的量为0.5mol |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应 |
| B、电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应 |
| C、电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液 |
| D、铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极 |
下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发）（ ）
| A、溴乙烷 | B、乙醛 |
| C、橄榄油 | D、汽油 |