Question

12．现有下列短周期元素部分性质的数据：

编号 性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径/10-10m	0.77	0.99	1.86	0.75	1.17	1.02	1.43	0.71	1.52	0.89
最高正化合价	+4	+7	+1	+5	+4	+6	+3		+1	+2
最低负化合价	-4	-1		-3	-4	-2		-1

请回答下列问题：
（1）②和⑧两元素所对应的氢化物，最稳定的是HF（填化学式）；
（2）③和⑥两元素的最高价氧化物对应水化物的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应；
（3）①⑤⑦三种元素的最高价氧化物对应水化物，酸性由强到弱的顺序是H₂CO₃＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃（填化学式）．

Answer 1

分析 ①⑤的最高价、最低价都是+4、-4，原子半径①＜⑤，则①为C、⑤为Si；②⑧的最低价都是-1价，⑧没有最高正价，则⑧为F、②为Cl；③⑨的最高价都是+1，原子半径⑨＞③＞F，则③为Na、⑨为Li；⑦的最高价为+3，原子半径⑦＞Si，则⑦为Al；④的最高价为+5，原子半径④＜②（Li），则④为N元素；⑥的最高价为+6、最低价为-2，则⑥为S；⑩的最高价为+2，⑩的原子半径小于⑦（Al），则⑩为Be，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：①⑤的最高价、最低价都是+4、-4，原子半径①＜⑤，则①为C、⑤为Si；②⑧的最低价都是-1价，⑧没有最高正价，则⑧为F、②为Cl；③⑨的最高价都是+1，原子半径⑨＞③＞F，则③为Na、⑨为Li；⑦的最高价为+3，原子半径⑦＞Si，则⑦为Al；④的最高价为+5，原子半径④＜②（Li），则④为N元素；⑥的最高价为+6、最低价为-2，则⑥为S；⑩的最高价为+2，⑩的原子半径小于⑦（Al），则⑩为Be，
（1）⑧为F、②为Cl，非金属性Cl＜F，则氢化物稳定性：HCl＜HF，
故答案为：HF；
（2）③为Na，⑥为S，最高价氧化物分别为氢氧化钠、硫酸，酸碱中和反应为放热反应，
故答案为：放热；
（3）①为C、⑤为Si，⑦为Al，三种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H₂CO₃、H₂SiO₃、Al（OH）₃，非金属性：C＞Si＞Al，则最高价氧化物对应水合物的酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃，
故答案为：H₂CO₃＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确元素周期表的结构为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．