Question

7．曲线 a 和 b 是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 盐酸的物质的量浓度与 NaOH 溶液的物质的量浓度相等
• B． P 点时溶液中 c（Na⁺）=c（Cl^-）=c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
• D． 曲线 b 中滴定前 NaOH 溶液的体积为 150 mL

Answer 1

分析 曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线；曲线b的pH由大到小，说明是盐酸滴定氢氧化钠溶液；曲线b可知NaOH溶液的pH=12，则氢氧化钠溶液的浓度为：（NaOH）=0.01mol/L；曲线a中盐酸溶液的pH=1，pH=-lgc（H⁺）=1，则c（HCl）=c（H⁺）=0.1mol/L；P点溶液的pH=7，呈中性，则c（Na⁺）=c（Cl^-）、c（H⁺）=c（OH^-），溶液中氢离子和氢氧根离子浓度很小，则P点离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；曲线b中P点消耗15mL盐酸，则氢氧化钠溶液的体积为：$\frac{0.1mol/L×0.015L}{0.01mol/L}$=0.15L=150mL，据此进行解答．

解答 解：A．曲线b可知NaOH溶液的pH=12，则氢氧化钠溶液的浓度为：（NaOH）=0.01mol/L；曲线a中盐酸溶液的pH=1，则c（HCl）=c（H⁺）=0.1mol/L，两溶液浓度不相等，故A错误；
B．P点溶液的pH=7，呈中性，则c（Na⁺）=c（Cl^-）、c（H⁺）=c（OH^-），溶液中氢离子和氢氧根离子浓度很小，则P点离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C．曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，故C错误；
D．曲线b中P点消耗15mL盐酸，则氢氧化钠溶液的体积为：$\frac{0.1mol/L×0.015L}{0.01mol/L}$=0.15L=150mL，故D正确；
故选D．

点评 本题考查中和滴定、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，试题借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中PH的变化，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法．