Question

4．将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的物质的量之比和质量之比．

Answer 1

分析 乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液增加的质量为乙烯的质量，计算混合气体、乙烯的物质的量，进而计算甲烷的物质的量，再计算甲烷的质量，据此解答．

解答 解：乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液增加的质量为5.6g，则：m（C₂H₄）=5.6g，n（C₂H₄）=$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol，
而n（CH₄）+n（C₂H₄）=$\frac{11.2L}{22.4l/mol}$=0.5mol，所以n（CH₄）=0.5mol-0.2mol=0.3mol，故m（CH₄）=0.3mol×16g/mol=4.8g，
故原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比=4.8g：5.6g=6：7，
答：原混合气体中甲烷与乙烯的物质的量之比为3：2，原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比为6：7．

点评 本题考查混合物计算，比较基础，关键是明确乙烯与溴发生加成反应确定乙烯的质量．