氢硫酸中加入或通入少量下列物质.溶液酸性增强的是( )A．O2B．Cl2C．SO2D．NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是（　　）

A．

O₂

B．

Cl₂

C．

SO₂

D．

NaOH

分析 H₂S具有还原性，能被强氧化剂氧化，H₂S属于酸，其水溶液呈酸性，能和氯气反应生成硫和氯化氢，以此解答该题．

解答解：A．发生2H₂S+O₂=S↓+2H₂O，该反应由酸性变为中性，所以酸性减弱，故A错误；
B．能和氯气反应生成硫酸和氯化氢，溶液酸性增强，故B正确；
C．发生2 H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，溶液由酸性变为中性，则溶液的酸性减弱，故C错误；
D．加入氢氧化钠溶液，生成硫化钠，溶液的酸性减弱，故D错误．
故选B．

点评本题考查了氢硫酸的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，难度不大．

练习册系列答案

．
（3）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于离子（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是离子键、共价键，写出A₂B₂与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

14．从芮陈萵提取出来的对羟基苯乙酮（

）可用于制造利胆药．下列有关对羟基苯乙酮的说法错误的是（　　）

	A．	分于式为C₈H₈O₂
	B．	分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面
	C．	能与氢气发生加成反应
	D．	含有苯环的羧酸类同分异构体有3种

11．在pH=13的溶液中能大量共存的是（　　）

NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-

Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

18．大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（　　）

8．无机物可根据其组成和性质进行分类．现有Cl₂、Na、CO₂、Na₂O、Na₂O₂、NH₃六种物质，完成下列填空：
（1）由分子构成的单质是Cl₂，属于极性分子的是NH₃．
（2）既有离子键又有共价键的物质的电子式为

．
（3）上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞C＞N＞O＞H．
（4）根据与水反应的不同，上述物质可分成A组（CO₂、Na₂O和NH₃）和B组（Cl₂、Na和Na₂O₂），分组的依据是与水反应是否是氧化还原反应．
（5）在酸性高锰酸钾溶液中加入Na₂O₂，溶液褪色，发生反应：MnO₄^-+H⁺+Na₂O₂→Mn²⁺+Na⁺+O₂↑+H₂O（未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目．

15．将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是（　　）

12．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	c（HA）/mol•L^-1）	c（NaOH）/mol•L^-1	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	b	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＜7
丁	0.1	0.1	pH=c

下列对混合后溶液的有关说法重，不正确的是（　　）

	A．	甲中：若a=7，则HA是强酸
	B．	乙中：若b≠0.2，则c（A^-）=C（Na⁺）
	C．	丙中：若HA是弱酸，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
	D．	丁中：若 c=9，则c（OH^-）-c（HA）=10^-9mol/L

13．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（　　）

	A．	糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
	B．	蔗糖、麦芽糖的分子式均为C₁₂H₂₂O₁₁，二者互为同分异构体
	C．	甲烷和Cl₂的反应与乙烯和Br₂的反应属于同一类型的反应
	D．	乙醇、乙酸分子中均含有官能团-OH，所以均能与NaOH溶液反应

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