Question

12．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	c（HA）/mol•L-1）	c（NaOH）/mol•L-1	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	b	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＜7
丁	0.1	0.1	pH=c

下列对混合后溶液的有关说法重，不正确的是（　　）

• A． 甲中：若a=7，则HA是强酸
• B． 乙中：若b≠0.2，则c（A^-）=C（Na⁺）
• C． 丙中：若HA是弱酸，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
• D． 丁中：若 c=9，则c（OH^-）-c（HA）=10^-9mol/L

Answer 1

分析 A．甲中二者恰好反应生成NaA，若a=7，说明反应后溶液呈中性，则NaA为强碱强酸盐；
B．常温下溶液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒判断；
C．丙中反应后溶质为等浓度的HA和NaA，反应后溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A^-的水解程度，则c（A^-）＞c（HA）；
D．丁中二者恰好反应生成NaA，结合质子守恒判断．

解答 解：A．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，甲中若a=7，说明二者反应生成的NaA为强碱强酸盐，则HA是强酸，故A正确；
B．乙中反应后溶液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（A^-）=c（Na⁺），故B正确；
C．丙中反应后溶质为等浓度的HA和NaA，反应后溶液的pH＜7，呈酸性，说明HA的电离程度大于A^-的水解程度，则c（A^-）＞c（HA），所以$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）}$＞1，故C错误；
D．丁中反应后溶质为NaA，c=9时c（H⁺）=10^-9mol/L，根据质子守恒可知：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），则c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-9mol/L，故D正确；
故选C．

点评 本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、物质的量及质子守恒的含义及应用方法，试题培养了学生水的分析能力及灵活应用能力．