题目内容

5．要检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+，最好采用的方法是（　　）
A．滴加KSCN溶液B．先加硝酸根，再加硝酸酸化
C．利用焰色反应D．先加盐酸酸化，再加氯化钡

分析 铁离子遇KSCN溶液为血红色，以此来解答．

解答 解：B、C、D均不能检验铁离子，只有滴加KSCN溶液，若变为血红色，可判断含有Fe3+，
故选A．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子的性质、检验试剂为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实现条件，下列说法中一定不正确的是（　　）
 组别 对应曲线 c（HCl）/mol•L-1 反应温度/℃ 铁的状态
 1 a  30 粉末状
 2 b  30 粉末状
 3 c 2.5  块状
 4 d 2.5 30 块状
A．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol•L-1
B．第2组实验中盐酸的浓度大于2.5mol•L-1
C．第3组实验的反应温度低于30℃
D．第4组实验的反应速度最慢
16．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）
A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
B．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．从蛇纹石组成看，其成皆是碱性氧化物
13．下列有关物质性质的应用错误的是（　　）
A．硅酸盐可用于制作光导纤维
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．明矾溶于水后会产生Al（OH）3胶体，可作为净水剂
D．液氨挥发时会吸收大量的热，可作为制冷剂
20．2份50mL同样的NaOH的溶液，分别向其中逐渐通入一定量的CO2，得到甲和乙两种溶液，在甲和乙溶液中分别逐渐加入80mL1mol/LHCl的盐酸溶液，产生的二氧化碳气体（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示的关系．

请通过计算回答以下问题：（写出必要的计算过程）
（1）甲溶液中的溶质是什么？其物质的量是多少？
（2）乙溶液中通入CO2的体积为多少？
（3）若甲、乙溶液直接混合后，得到的溶液中溶质是什么，假设混合溶液的总体积为甲、乙溶液体积之和，得到的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
10．（1）FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：
①FeCl3净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：□ClO3-+□Fe2++□═Cl-+□Fe3++□
（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I-，写出相关的离子方程式MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O．
（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：

①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式3H2S+H2SO4（浓）=4S↓+4H2O．
③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象湿润的红色石蕊试纸靠近变为蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟．
17．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体．

根据上面框图关系填空．
（1）A的化学式为Na2O2，固体A的颜色为淡黄色；
（2）写出“X+F$→_{△}^{催化剂}$G+B”的化学反应方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（3）写出“实验室中制取F气体”的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）写出“C→D”反应的离子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
（5）写出“E+金属单质$\stackrel{高温}{→}$Y+两性氧化物”的化学反应方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
14．（1）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol?1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol?1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol?1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ/mol
（2）P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/molP（s，红磷）+$\frac{5}{4}{O_2}（g）=\frac{1}{4}{P_4}{O_{10}}$（s）△H2=-738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol．相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
（3）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：

①A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
②B中Sn极作正极，C中被腐蚀的金属是锌．
15．下列过程中，离子键被破坏的是（　　）
A．干冰升华B．HNO3溶于水C．NaCl溶于水D．HCl气体溶于水

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