题目内容
16．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（ ）| A． | 沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3 | |
| B． | 在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2 | |
| C． | 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ | |
| D． | 从蛇纹石组成看，其成皆是碱性氧化物 |
分析 据金属氧化物会溶于酸，不会溶于碱，二氧化硅、氢氧化铝会溶于强碱进行分析．
A．二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，Fe2O3不溶于水，溶于酸；
B．Fe（OH）3和Mg（OH）2不能与碱反应，Al（OH）3不能溶于弱碱；
C．MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子；
D．组成中有氧化铝为两性氧化物、二氧化硅为酸性氧化物．
解答 解：混合物中加入过量的盐酸后，氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁，而二氧化硅不会溶于盐酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反应后的溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸；
A．混合物中加入过量的盐酸后，氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁，而二氧化硅不会溶于盐酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，故A错误；
B．在溶液Y中加入过量的氨水，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱，所以过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2、Al（OH）3，故B正确；
C．MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故C正确；
D．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成，MgO，Fe2O3是碱性氧化物，A12O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查物质的组成和性质，明确组成中物质与酸、与碱发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，关键是理解氧化铝是两性氧化物，氢氧化铝是两性氢氧化物．
练习册系列答案
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．预测该芳香烃能（填“能”或“不能”）发生该类反应．
c．
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol铁与足量的氯气完全反应转移的电子数为2NA | |
| B． | 常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 标准状况下，1molCO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NA | |
| D． | 1L1mol•L-1CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA |
11．化学在生产和日常生活中有着重的应用．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 明矾在水中形成的AI（OH）3胶体能吸收水中悬浮物，可用于水的净化 | |
| B． | Sio2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片 | |
| C． | Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料 | |
| D． | 浓硫酸在常温下可用铁制容器保存 |
8．下列反应不适合用来制取NH3的是（ ）
| A． | N2和H2在一定条件下合成氨 | |
| B． | 加热NH4Cl使其分解，可以同时获得NH3和HCl | |
| C． | 加热NH4Cl和Ca（OH）2的固体混合物，获得NH3 | |
| D． | 加热浓氨水，促使其分解制得NH3 |
5．要检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+，最好采用的方法是（ ）
| A． | 滴加KSCN溶液 | B． | 先加硝酸根，再加硝酸酸化 | ||
| C． | 利用焰色反应 | D． | 先加盐酸酸化，再加氯化钡 |
6．下列各组中的离子能大量共存的是（ ）
| A． | Ba2+、Na+、NO3-、SO42- | B． | Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- | ||
| C． | NH4+、K+、Cl-、OH- | D． | K+、H+、SO32-、ClO- |