题目内容
6．检验CO2气体中是否有SO2，应采用的方法是，将气体（ ）| A． | 通入澄清的石灰水 | |
| B． | 通入品红溶液 | |
| C． | 依次通过澄清石灰水和酸性KMnO4溶液 | |
| D． | 依次通过小苏打溶液和澄清石灰水 |
分析 二者均为酸性氧化物，但二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，而二氧化碳不能，以此来解答．
解答 解：A．均与石灰水反应生成白色沉淀，不能检验，故A不选；
B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化碳不能，可检验，故B选；
C．依次通过澄清石灰水和酸性KMnO4溶液，二者均石灰水反应，不能检验，故C不选；
D．依次通过小苏打溶液和澄清石灰水，无论是否含二氧化硫，石灰水均变浑浊，不能鉴别，故D不选；
故选B．
点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意二氧化硫的漂白性，题目难度不大．
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5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族．一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物 | |
| B． | 元素X 和W之间不可能形成二元化合物 | |
| C． | 元素Y的简单气态氧化物的热稳定性比Z的弱 | |
| D． | 元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小 |
6．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价，既含有Fe2+又含有Fe3+）．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该磁黄铁矿中FexS的x=0.425 | |
| B． | 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L | |
| C． | 100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为8.5mol/L | |
| D． | 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1 |
14．检验制得的HCl气体中混有少量Cl2的方法是（ ）
| A． | 观察气体的颜色 | B． | 用干燥的蓝色石蕊试纸 | ||
| C． | 用硝酸银溶液 | D． | 用湿润的淀粉碘化钾试纸 |
，G
；
11．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 醋酸与氢氧化钠溶液反应：OH-+H+═H2O | |
| B． | 氯气与水反应：Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+ | |
| C． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
18．下列条件一定能使反应速率增大的有几项（ ）
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③缩小反应容器的体积
④不断分离出生成物．
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③缩小反应容器的体积
④不断分离出生成物．
| A． | 4项 | B． | 3项 | C． | 2项 | D． | 1项 |
15．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% | |
| B． | 在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则消耗NA个Cl2分子 | |
| C． | 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g | |
| D． | 一定温度下，1 L 0.50 mol•L-1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol•L-1 Na2CO3溶液含Na+的物质的量不同 |
16．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是（ ）
| A． | 从海水中可以得到 NaCl，电解饱和 NaCl 溶液可制备 Na | |
| B． | 锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，后用酸除去 | |
| C． | 网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 | |
| D． | 钢铁器件镀金既能增加美观，又能在镀层局部破损后防止器件损耗 |