题目内容

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族．一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质．下列说法中不正确的是（　　）
A．X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物
B．元素X 和W之间不可能形成二元化合物
C．元素Y的简单气态氧化物的热稳定性比Z的弱
D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质，可知X为H，Z为O，结合X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族，则W为Na元素；它们的原子最外层电子数之和为13，Y的最外层电子数为13-1-6-1=5，则Y为N元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na，
A．X、Y、Z三种元素可以形成硝酸铵，为离子化合物，故A正确；
B．X与W可形成NaH，为离子化合物，故B错误；
C．非金属性Z＞Y，则元素Y的简单气态氧化物的热稳定性比Z的弱，故C正确；
D．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握无色液体、原子结构、元素的性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2
16．下列各叙述中不正确的是（　　）
A．电解精炼铜时当阳极溶解32 g铜时，转移电子数大于NA个（Cu-64）
B．向酸性FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
C．向10 mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液20 mL，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．浓盐酸与KClO3混合受热制Cl2：6HCl+KClO3═3Cl2↑+3H2O+KCl，1molKClO3反应转移6 NA个电子
13．下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是（　　）
选项ABCD
实验装置
实验设计探究SO2的氧化性和漂白性实验室制氨气并收集干燥的氨气验证苯中是否有碳碳双键用乙醇提取溴水中的Br2
A．AB．BC．CD．D
20．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如头：

已知：
I．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）；
II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐．
①亚砷酸中砷元素的化合价为+3；②砷酸的第一步电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-；
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是沉淀过量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；
④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；
⑤沉淀X为CaSO4（填化学式）．
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10 -6g）．
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成H3As气体．
步骤2：将H3As气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3．
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
①AsH3的电子式为；②步骤2的离子方程式为12Ag++2H3As+3H2O═12Ag↓+As2O3+12H+；
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是因为该废渣砷含量为（3.0×10-6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入标准4.0×10一5g•kg一1．
10．我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如下图所示，其中固体薄膜只允许Li+通过．锂离子电池的总反应为xLi+Li1-xMn2O4$?_{充电}^{放电}$LiMn2O4，下列有关说法错误的是（　　）
A．放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中
B．放电时，正极反应为Li1-xMn2O4+xLi++xe-?LiMn2O4
C．该电池的缺点是存在副反应：2Li+2H2O?2LiOH+H2↑
D．充电时，电极b为阳极，发生氧化反应
17．三盐（3PbO•PbSO4•H2O）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂．以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示．

已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度积Ksp如表．
 化合物 PbSO4 PbCO3
 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7
 Ksp 1.82×10-8 1.46×10-13
（1）步骤①转化的目的是将PbSO4转化为PbCO3，滤液1中的溶质为Na2CO3和Na2SO4（填化学式）．
（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）（任写一条）．其中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O．
（3）滤液2中可循环利用的溶质的化学式为HNO3．若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb2+）=1.82×10-5mol/L，则此时c（SO42-）=1.00×10-3mol/L．
（4）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．
（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50～60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，若得到纯净干燥的三盐99．Ot，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为51.75%．
14．下列说法错误的是（　　）
A．红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物
B．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物
C．黑火药爆炸时，碳、硫两元素被氧化
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
6．检验CO2气体中是否有SO2，应采用的方法是，将气体（　　）
A．通入澄清的石灰水
B．通入品红溶液
C．依次通过澄清石灰水和酸性KMnO4溶液
D．依次通过小苏打溶液和澄清石灰水

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