Question

1．图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去），已知B、C、F是单质，沉淀J呈红褐色，D的水溶液呈碱性．
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式DNaClO，FFe，HFeCl₂，JFe（OH）₃；
（2）写出下列物质的电子式A，G；
（3）写出下列反应的离子方程式
反应①Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
I的水溶液显酸性Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
H+BCl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
H+D+H₂O→J+E+一种弱酸5ClO^-+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4HClO．
（4）在使用C、空气、KOH的燃料电池中，其负极上的电极反应为H₂+2OH^--2e^-═2H₂O或2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O．

Answer 1

分析 饱和食盐水电解的产物是NaOH、Cl₂、H₂．三者之间存在的反应是H₂+Cl₂═2HCl、2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．由图示：B能与另两种生成物反应，所以B为Cl₂；又B与A反应产物有两种所以C一定为H₂，A为NaOH，G为HCl；再由F+Cl₂→I，F+HCl→H+H₂，H+Cl₂→I，可推知F为变价金属，可确定为Fe；H和I分别为FeCl₂和FeCl₃；最后注意理解D与H、I的反应．由题知D、E为NaCl、NaClO，通过上述分析可认定D应为NaClO，有关反应为：I→J?Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3HClO，发生了双水解反应．而H→J可理解为生成Fe（OH）₂，但HClO有强氧化性进而将Fe（OH）₂氧化为Fe（OH）₃．以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知D为NaClO，F为Fe，H为FeCl₂，J为Fe（OH）₃，故答案为：NaClO；Fe； FeCl₂；Fe（OH）₃；
（2）A为NaOH，电子式为，G为HCl，电子式为，故答案为：；；
（3）反应①为氯气和氢氧化钠的反应，离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，I为FeCl₃，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，H+D+H₂O的反应为次氯酸盐和亚铁离子的反应，离子方程式为5ClO^-+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4HClO，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；5ClO^-+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4HClO；
（4）碱性氢氧燃料电池中负极为氢气的氧化反应，电极方程式为H₂+2OH^--2e^-═2H₂O或2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，
故答案为：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O或2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，注意饱和食盐水电解的产物是NaOH、Cl₂、H₂，根据三者之间存在的反应结合物质的性质解答．