题目内容
下列有关说法错误的是（ ）
| A、反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
| B、反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| C、Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹 |
| D、纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应 |
考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素
专题：基本概念与基本理论
分析：A、△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
B、降温正逆反应速率都减小；
C、Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，光的透射性较强；
D、盐的水解为吸热反应．
B、降温正逆反应速率都减小；
C、Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，光的透射性较强；
D、盐的水解为吸热反应．
解答：
解：A．△G=△H-T?△S＜0反应能自发进行，由于△S＜0，则△H＜0，故A正确；
B、降低温度，正逆反应速率都减小，故B错误；
C、Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，光的透射性较强，则用于制造信号弹，故C正确；
D、盐的水解为吸热反应，加热促进水解，有利于去污，故D正确；
故选B．
B、降低温度，正逆反应速率都减小，故B错误；
C、Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，光的透射性较强，则用于制造信号弹，故C正确；
D、盐的水解为吸热反应，加热促进水解，有利于去污，故D正确；
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、镁的性质、盐类的水解以及影响反应速率的因素等问题，侧重考查学生综合运用化学知识的能力，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列实验操作中正确的是（ ）
| A、进行蒸发操作时，应将混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 |
| B、进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶中应加入几粒沸石 |
| C、进行分液操作时，分液漏斗中下层液体先从下口放出，上层液体后从下口放出 |
| D、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、水的离子积Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变 |
| B、能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0 |
| C、当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态 |
| D、Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关 |
在某物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列关系一定正确的是（ ）
| A、C（Na+）+C（H+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-） |
| B、C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-） |
| C、C（Na+）＞[C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）] |
| D、C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（H+）＞C（OH-） |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃，pH=2的HCl溶液中含有H+的数目为0.01NA |
| B、1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA |
| C、1mol碳烯（：CH2）中含有的电子数8NA |
| D、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA |
下列物质是碱性氧化物的是（ ）
| A、CO2 |
| B、H2O |
| C、CaO |
| D、H2SO4 |