题目内容
有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中其中X、Y、Z、W同周期，M、Z同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（ ）
| A、X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键 |
| B、元素Y、Z、W形成的单质中，每1mol它们的单质均含有NA个分子 |
| C、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
| D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2-＞W-，则W为Cl，以此解答该题．
解答：
解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2-＞W-，则W为Cl，
A．X为Na、M为O，形成的过氧化钠中含有离子键和共价键，故A错误；
B．Y为Si，Z为S，W为Cl，其中Si为原子晶体，不存在分子，故B错误；
C．W为Cl，Z为S，M为O，O形成的氢化物含有氢键，沸点最高，故C错误；
D．氯气、臭氧都可用于自来水的杀菌消毒，故D正确．
故选D．
A．X为Na、M为O，形成的过氧化钠中含有离子键和共价键，故A错误；
B．Y为Si，Z为S，W为Cl，其中Si为原子晶体，不存在分子，故B错误；
C．W为Cl，Z为S，M为O，O形成的氢化物含有氢键，沸点最高，故C错误；
D．氯气、臭氧都可用于自来水的杀菌消毒，故D正确．
故选D．
点评：本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，“Y单质是一种重要的半导体材料、X+与M2-具有相同的电子层结构”是推断突破口，注意对基础知识的积累掌握．
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