题目内容

将a mL NO，b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c不可能是（　　）
A、1：1：1
B、2：1：1
C、3：4：7
D、1：5：2
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：计算题
分析：若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，根据反应中电子得失守恒，应该有n（NO）×3+n（NO2）=n（O2）×4，根据气体的体积之比等于物质的量之比来计算回答．
解答： 解：若气体能完全溶于水，即NO、NO2、O2三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，假设气体的物质的量是amolNO，bmolNO2和cmolO2在反应中amolNO失去3amol电子，bmolNO2失去bmol电子，cmolO2得到4cmol电子生成HNO3，根据反应中电子得失守恒，应该有3a+b=4c成立，B、C比例不能使关系式成立，
故选BC．
点评：本题主要考查了氧化还原反应规律的应用，掌握反应中电子得失守恒是解题的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（　　）
A、相对分子质量相同的物质是同种物质
B、赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果
C、具有同一通式的物质属于同系物
D、含氮、磷的大量污水直接排入大海，是赤潮发生的直接原因
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素；B是地壳中含量最多的元素；C原子中成对电子数是未成对电子数的7倍；D的最高价氧化物对应水化物是最强酸；E3+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子半满．请回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置--周期
 
族
 
区；
（2）第一电离能B＞C的原因是
 
；
（3）下列表述中能证明C元素比D元素电负性弱这一事实的是
 
；
A．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性弱
B．D的单质与C的气态氢化物反应，生成了C的单质
C．C2-的还原性强于D-
D．比较两元素单质与氢气化合时得电子的数目
（4）C2D2广泛用于橡胶工业，常温下遇水易分解，并产生能使品红溶液褪色的气体．试写出C2D2的电子式
 
，C2D2与水反应的化学方程式
 
．
（5）E的低价氢氧化物常温时在隔绝空气的条件下生成E3B4，写出化学方程式
 
．
有一含Fe2O3的铁样品0.776g溶于过量盐酸，反应后无Fe3+存在，将该溶液加水稀释至100mL．取10mL通入14.56mLCl2（标准状况），溶液中恰好无Fe2+存在，求样品中铁的质量分数．
现有三种常见元素的性质或结构如下表
X与Al同周期，金属性最强
Y与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Z常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
W单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色
（1）X元素的名称，请写出X元素最高价氧化物所对应水化物的化学式
 
；
（2）Y的原子结构示意图
 
；
（3）W在周期表中的位置
 
；
（4）判断非金属性Z
 
W（填“＞”或“＜”），请用一个离子方程式进行说明：
 
．
如图是常见物质之间的转化，其中A是芯片的主要成分，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的，D、E外均含有A的元素．
（1）试推测A
 
、C
 
、F
 
（写化学式）．
（2）试写出以下的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：B→A
 
； C+E→F
 
．
（3）在B+碳→A+D的反应中，碳的作用是
 
，当生成1 mol A时，转移电子的物质的量为
 
．
下列分子或离子在指定的溶液中能大量共存的一组是（　　）
A、含0.1mol?L-1 HCO3-的溶液中 NH4+、Na+、ClO-、C2H5OH
B、SO2的饱和溶液中，Ba2+，K+，NO3-、Cl-
C、c（OH-）/c（H+）=1×10-13的溶液中，K+、Ag+、NO3-、I-
D、加入酚酞试液是无色的溶液中，Mg2+、Fe3+、Br-、CH3COOH
分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出其化学式：
（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是
 
．
（2）（NH4）2SO4溶液蒸干得到的固体物质是
 
．
（3）Ba（HCO3）2溶液蒸干得到的固体物质是
 
．
（4）Na2SO4溶液蒸干得到的固体物质是
 
．
（5）Mg（HCO3）2溶液蒸干得到的固体物质是
 
．
镧系元素的水合氯化物LnCl3?nH2O，加热脱水时易发生分解，为了制无水LnCl3，可采用的措施是（　　）
A、在HCl气流中加热使之脱水
B、在NH3气流中加热使之脱水
C、加入P2O5固体加热使之脱水
D、加入H2SO4加热使之脱水

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