下列有关有机物的物理性质或用途描述正确的是( )A．七氟丙烷可以用来做灭火剂B．正戊烷.异戊烷和新戊烷的沸点依次升高C．苯酚与水形成的浊液静置后分层.下层是溶有苯酚的水层D．常温下卤代烃均为气态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列有关有机物的物理性质或用途描述正确的是（　　）

	A．	七氟丙烷可以用来做灭火剂
	B．	正戊烷、异戊烷和新戊烷的沸点依次升高
	C．	苯酚与水形成的浊液静置后分层，下层是溶有苯酚的水层
	D．	常温下卤代烃均为气态

分析 A．卤代烃随着卤素原子的逐渐增多，逐渐不能燃烧；
B．由于烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳数相同时，支链越多，沸点越低，据此进行比较；
C．苯酚密度大于水；
D．多数卤代烃常温下不是气体．

解答解：A．七氟丙烷中只含有1个H原子，故可以灭火，故A正确；
B．由于烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳数相同时，支链越多，沸点越低，正戊烷、新戊烷、异戊烷都有5个碳原子，新戊烷支链多余异戊烷，所以沸点正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，故B错误；
C．苯酚密度大于水，所以下层为溶有水的苯酚溶液，故C错误；
D．常温下，除一氯甲烷为气体外，其余不是气体，故D错误，
故选A．

点评本题主要考查的是烷烃的熔沸点底边规律、苯酚的物理性质、卤代烃的物理性质等，难度不大，属于基础题．

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1．

Cu_x（NH₃）_y（SO₄）_z•nH₂O是深蓝色晶体，可溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常用作杀虫剂、媒染剂等．某小组利用废铜屑、硫酸、氨水等原料制备该晶体并测定其组成．
①制备：将废铜屑充分灼烧后用足量稀硫酸溶解，向所得溶液中加入氨水至析出的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，加入适量无水乙醇，静置、减压过滤，得粗产品．将粗产品先用乙醇和浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，干燥后即得产品．
②NH₃的测定：精确称取ag产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，按如图所示组装实验装置．向长颈漏斗中加入10%NaOH溶液至小试管盛满并溢出足量溶液，加热，保持微沸，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol•L^-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH溶液V₂mL．
③SO₄^2-的测定：精确称取bg产品，加适量水溶解，加入足量盐酸，滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为dg．
回答下列问题：
（1）废旧金属再利用时一般先要用热碳酸钠溶液浸泡，以除去表面的油污，本实验未设计此步骤，其理由是灼烧时油污生成二氧化碳与水而除去；洗涤粗产品时不能用水而用乙醇和浓氨水的混合液，其目的是减少粗产品的溶解损耗．
（2）蒸氨时，装置A的锥形瓶中有黑色固体析出，其化学式为CuO；长颈漏斗下端管口插入小试管中的主要作用是液封，防止氨气从长颈漏斗上口逸出．
（3）蒸氨结束后，取出并拔掉插入HCl溶液中的导管，用少量水将导管内外沾附的溶液洗入B中的锥形瓶内，再进行滴定．若未进行此操作，氨的含量测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；样品中NH₃的质量分数表达式为$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×17}{a}$×100%．
（4）洗涤硫酸钡沉淀时，确定沉淀已洗净的实验操作及现象是取少量最后一次滤出液于试管中，滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净，样品中SO₄^2-的质量分数表达式为$\frac{96d}{233b}$×100%．
（5）Cu_x（NH₃）_y（SO₄）_z•nH₂O晶体中，铜、氨、硫酸根、结晶水的质量分数理论值分别为26.02%、27.64%、39.02%、7.32%，有关该晶体组成的下述表达式正确的是CD．
A、x=y+z B、2x=y+2z C、x=z D、3y=4（x+z+n）

2．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）

	A．	铜极上发生氧化反应		B．	正极反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺
	C．	电子由铜片通过导线流向锌片		D．	反应一段时间后，溶液的酸性减弱

19．核电站遭破坏，会造成放射性物质₅₃¹³¹I和₅₅¹³⁷Cs向外界泄漏．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	每个₅₃¹³¹Cs含有78个中子		B．	CsOH的碱性比KOH的强
	C．	HI的还原性比HF的强		D．	KIO₃是碘的最高价含氧酸的盐

6．已知砷元素（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（　　）

	A．	砷元素的最高化合价为+3		B．	砷元素是第四周期第VA族的元素
	C．	砷原子的M电子层有8个电子		D．	砷的氧化物的水溶液呈强碱性

	A．	石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
	B．	可通过电解熔融MgCl₂来制取金属镁，故也能通过电解熔融AlCl₃来制取铝
	C．	铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物
	D．	Na₂O₂、NaOH、NH₄Cl均为含共价键的离子化合物

20．卤族元素中非金属性最强的是F，原子半径最小的是F，氧化性最强的是F₂．（填元素符号或化学式）

1．C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图1填空：

（1）写出A的电子式

；D的最简式CH₂；
（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑；
苯和液溴反应生成E的化学方程式

+Br₂ $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$

+HBr，其反应类型为取代反应．
（3）D还可以用石蜡油制取，D在一定条件下存在如图2转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略），G是一种酸性物质，H是具有果香气味的烃的衍生物．
a．工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是分馏；
b．F、G→H的化学方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，其反应类型是取代反应．

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