题目内容

16．3.2g O2的物质的量为﹙﹚
A．1molB．0.1molC．2molD．0.5mol

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算．

解答 解：3.2g O2的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，故B正确；
故选B．

点评 本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，侧重于考查学生的计算能力．

练习册系列答案
相关题目
6．硝基苯是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．反应如下：
①
②
组装如图反应装置．有关数据列表如右下表：
物质熔点/
℃		沸点
/℃		密度（20℃）
/g•cm-3		水溶性
苯5.5800.88微溶
硝基苯5.7210.91.205难溶
1，3二硝基苯893011.57微溶
制备硝基苯流程如下：
请回答：
（1）步骤①配制混酸：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，操作是：在烧杯中先加入10mL浓硝酸，再沿烧杯壁注入20mL浓硫酸，并不断搅拌、冷却；把配好的混和酸加入恒压漏斗中；最后在三颈烧瓶中加入18mL苯．
（2）在室温下向三颈瓶中的苯逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀、加热．实验装置中长玻璃管最好用球形冷凝管代替（填仪器名称）；上图中的加热方式称为水浴加热；反应温度控制在50～60℃的原因是防止副反应反应．
硝基苯的提纯步骤为：

（3）步骤⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和现象是混合物倒入蒸馏水中，液体分为三层．
（4）验证步骤⑥中液体已洗净的操作和现象是：取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明洗涤干净；为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入无水CaCl2除去水，然后蒸馏（填操作名称）．
（5）设计实验证明中：“粗产品中2”中含二硝基苯测定粗产品的密度大于1.205g•cm-3．
（6）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．
7．配合物种类繁多，应用广泛．按要求完成下列各题：
（1）已知含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其中配离子为[TiCl（H2O）5]2+，该配合物的配体是H2O、Cl-，中心原子的配位数为6．
（2）已知+3价Co的配合物CoClm•nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1mol AgCl沉淀，则该配合物的化学式为[CoCl2（NH3）4]Cl或[Co（NH3）4Cl2]Cl（用配合物形式表示）．
（3）已知Fe2+与KCN溶液反应生成Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，其配离子呈正八面体结构（如图）．
若其中2个CN-被Cl-取代，所形成配离子的同分异构体有2种，上述沉淀溶解过程的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．
4．下列物质中：A硫酸B氯化钡C氯化铵 D干冰 E苛性钠F食盐G过氧化钠H氦气．
①只有共价键的是AD；
②只有离子键的是BF；
③既有离子键又有共价键的是CEG；
④无任何化学键的是H；（用字母作答）
11．下列有关有机物的物理性质或用途描述正确的是（　　）
A．七氟丙烷可以用来做灭火剂
B．正戊烷、异戊烷和新戊烷的沸点依次升高
C．苯酚与水形成的浊液静置后分层，下层是溶有苯酚的水层
D．常温下卤代烃均为气态
1．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
元素代号ABDEGHIJ
化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．I在DB2中燃烧生成两种化合物
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
C．HE3中H与E之间以离子键结合
D．A单质能从B的氢化物中置换出B单质来
8．下列系统命名法正确的是（　　）
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁炔
C．2，3-二乙基-1-戊烯D．三溴苯酚
5．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（　　）
A．CH3ClB．CH2ClC．CHCl3D．HCl
6．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）达到平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强恒定不变
B．混合气体的密度不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．I2在混合气体中的体积分数不再改变

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