题目内容
某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源，减少大气污染．已知制酒的方法有三种：
①在催化剂作用下乙烯与水反应
②CH3CH2Br+H2O
CH3H2OH+HBr
③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
nC6H12O6（葡萄糖）
C6H10O6（葡萄糖）
2C2H5OH+2O2↑
（1）方法①反应的化学方程式为 ．方法②的化学反应类型为 ．
（2）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选哪一种方法生产工业酒精：（填序号） ，请简述理由： ．
（3）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇，其性质与乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能与等强碱溶液反应生成无色溶液．汽油中因含乙硫醇（无色液体，NaOH微溶于水）使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境，因此要把它除去．
①用化学方法除去汽油样品中的乙硫醇，请写出有关反应的化学方程式 ．
②乙硫醇与乙酸在浓H2SO4和加热条件下可发生酯化反应，该反应的化学方程式为： ．
③在120℃、1.01×105Pa时，将乙醇、乙硫醇的混合蒸气1L和氧气混合，充分燃烧5LO2后，恢复到原状况，混合气体体积变为6.6L，则混合蒸气中乙醇和乙硫醇蒸气的体积之比为 ．
①在催化剂作用下乙烯与水反应
②CH3CH2Br+H2O
| NaOH |
| △ |
③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
| 淀粉酶 |
C6H10O6（葡萄糖）
| 酒化酶 |
（1）方法①反应的化学方程式为
（2）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选哪一种方法生产工业酒精：（填序号）
（3）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇，其性质与乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能与等强碱溶液反应生成无色溶液．汽油中因含乙硫醇（无色液体，NaOH微溶于水）使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境，因此要把它除去．
①用化学方法除去汽油样品中的乙硫醇，请写出有关反应的化学方程式
②乙硫醇与乙酸在浓H2SO4和加热条件下可发生酯化反应，该反应的化学方程式为：
③在120℃、1.01×105Pa时，将乙醇、乙硫醇的混合蒸气1L和氧气混合，充分燃烧5LO2后，恢复到原状况，混合气体体积变为6.6L，则混合蒸气中乙醇和乙硫醇蒸气的体积之比为
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,化学方程式的有关计算,有机化学反应的综合应用
专题：有机化学基础
分析：（1）①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，②为卤代烃的水解反应；
（2）方法③中淀粉为可再生资源，而①中乙烯和②中溴乙烷都为石油为原料得到的产品，石油为不可再生资源；
（3）①乙硫醇有酸性，可利用NaOH溶液除去；
②乙硫醇与乙酸在浓H2SO4和加热条件下可发生酯化反应，类似乙醇和乙酸的酯化反应；
③利用乙醇的分子式为C2H6O，发生C2H6O+3O2
2CO2+3H2O（g），
而乙硫醇的分子式为C2H6S，发生C2H6S+4.5O2
2CO2+3H2O（g）+SO2，以此计算．
（2）方法③中淀粉为可再生资源，而①中乙烯和②中溴乙烷都为石油为原料得到的产品，石油为不可再生资源；
（3）①乙硫醇有酸性，可利用NaOH溶液除去；
②乙硫醇与乙酸在浓H2SO4和加热条件下可发生酯化反应，类似乙醇和乙酸的酯化反应；
③利用乙醇的分子式为C2H6O，发生C2H6O+3O2
| 点燃 |
而乙硫醇的分子式为C2H6S，发生C2H6S+4.5O2
| 点燃 |
解答：
解：（1）①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，该反应为CH2=CH2+H2O
CH3H2OH，②为卤代烃的水解反应，属于取代反应，
故答案为：CH2=CH2+H2O
CH3H2OH；取代反应；
（2）方法③中淀粉为可再生资源，而①中乙烯和②中溴乙烷都为石油为原料得到的产品，石油为不可再生资源，所以应该用方法③，
故答案为：③；因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是以石油为原料制得的产品，石油是不可再生资源；
（3）①乙硫醇有酸性，可利用NaOH溶液除去，发生的化学反应为CH3CH2SH+NaOH→CH3CH2SNa+H2O，故答案为：CH3CH2SH+NaOH→CH3CH2SNa+H2O；
②乙硫醇与乙酸在浓H2SO4和加热条件下可发生酯化反应，类似乙醇和乙酸的酯化反应，则发生的酯化反应为CH3CH2SH+CH3COOH
CH3COSCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3CH2SH+CH3COOH
CH3COSCH2CH3+H2O；
③设C2H6O为xL，C2H6S为（1-x）L，则
C2H6O+3O2
2CO2+3H2O（g）△V
1 1
x x
C2H6S+4.5O2
2CO2+3H2O（g）+SO2 △V
1 0.5
（1-x）L 0.5（1-x）L
所以x+0.5（1-x）=6.6-（1+5），
解得x=0.2L，
即C2H6O为0.2L，C2H6S为0.8L，则混合蒸气中乙醇和乙硫醇蒸气的体积之比为0.2L：0.8L=1：4，
故答案为：1：4．
| 催化剂 |
| △ |
故答案为：CH2=CH2+H2O
| 催化剂 |
| △ |
（2）方法③中淀粉为可再生资源，而①中乙烯和②中溴乙烷都为石油为原料得到的产品，石油为不可再生资源，所以应该用方法③，
故答案为：③；因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是以石油为原料制得的产品，石油是不可再生资源；
（3）①乙硫醇有酸性，可利用NaOH溶液除去，发生的化学反应为CH3CH2SH+NaOH→CH3CH2SNa+H2O，故答案为：CH3CH2SH+NaOH→CH3CH2SNa+H2O；
②乙硫醇与乙酸在浓H2SO4和加热条件下可发生酯化反应，类似乙醇和乙酸的酯化反应，则发生的酯化反应为CH3CH2SH+CH3COOH
| 浓硫酸 |
| △ |
故答案为：CH3CH2SH+CH3COOH
| 浓硫酸 |
| △ |
③设C2H6O为xL，C2H6S为（1-x）L，则
C2H6O+3O2
| 点燃 |
1 1
x x
C2H6S+4.5O2
| 点燃 |
1 0.5
（1-x）L 0.5（1-x）L
所以x+0.5（1-x）=6.6-（1+5），
解得x=0.2L，
即C2H6O为0.2L，C2H6S为0.8L，则混合蒸气中乙醇和乙硫醇蒸气的体积之比为0.2L：0.8L=1：4，
故答案为：1：4．
点评：本题考查较综合，涉及有机物的性质、化学反应方程式的书写、能源利用及反应方程式的计算等，侧重学生计算能力和分析能力的考查，注意差量法在计算中的应用，题目难度不大．
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