题目内容
常温下，电解某溶液x只生成H2和O2，下列有关电解过程的叙述正确的是（均在常温下讨论）①x溶液浓度可能增大 ②x溶液浓度可能减小 ③x溶液浓度可能不变 ④x溶液pH可能增大 ⑤x溶液pH可能减小 ⑥x溶液pH可能不变（ ）
| A、①②③④⑤⑥ |
| B、①③④⑤⑥ |
| C、①②④⑤⑥ |
| D、②③④⑤⑥ |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：用惰性电极电解某溶液时，两极只有H2和O2生成，这说明电解的实质是电解水，可为活泼金属对应的碱、含氧酸盐，或含氧酸等，以此解答该题．
解答：
解：如电解强碱溶液为NaOH，该溶液的pH增大，浓度可增大，则①④正确；
如为硫酸溶液，则该溶液的pH减小，浓度增大，则⑤正确；
如电解硫酸钠等活泼金属的含氧酸盐，则pH不变，浓度增大，则⑥正确；
如电解水，则浓度不变，则③正确．
则①③④⑤⑥正确；
故选：B．
如为硫酸溶液，则该溶液的pH减小，浓度增大，则⑤正确；
如电解硫酸钠等活泼金属的含氧酸盐，则pH不变，浓度增大，则⑥正确；
如电解水，则浓度不变，则③正确．
则①③④⑤⑥正确；
故选：B．
点评：本题考查电解的有关判断，是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对基础知识巩固和训练的同时，主要是侧重对学生能力的培养，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列说法正确的是 （ ）
| A、电离平衡常数K（BOH）小于K（HY） |
| B、稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液 |
| C、AY溶液的pH小于BY溶液的pH |
| D、AY溶液的pH小于7 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、用氢氧化钠溶液除去铝片表而上的氧化膜Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| B、在含3.2amolHNO3的稀溶液中，加入amol铁粉5Fe+4NO3-+16H+=2Fe2++4NO↑+8H2O |
| C、澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| D、过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、往氢碘酸中滴加FeCl3溶液：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 | ||||
| B、向碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O | ||||
C、用铂做电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| D、硫氢化钠水解：HS-+H2O?S2-+H3O+ |
25℃时，取0.2mol?L-1HX溶液与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）不正确的是（ ）
| A、混合溶液中由水电离出的c（OH-）小于0.2mol?L-1HX溶液中由水电离出的c（H+） |
| B、c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.1 mol?L-1 |
| C、c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7mol?L-1 |
| D、c（OH-）=c（HX）+c（H+）=1×10-6mol?L-1 |
电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜．下列叙述正确的是（ ）
| A、电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 |
| B、粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 |
| C、阴极上发生的反应是Cu2++2e-=Cu |
| D、电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 |
