Question

7．对于0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，下列描述正确的是（　　）

• A． 升高温度，溶液中c（OH^-）降低
• B． 加入少量NaOH固体，c（CO₃^2-）增大
• C． c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．升高温度，促进碳酸根离子水解；
B．加入少量氢氧化钠，抑制碳酸根离子水解；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答 解：A．盐类水解是吸热反应，升高温度，促进碳酸根离子水解，导致溶液中c（OH^-）增大，故A错误；
B．加入少量氢氧化钠，抑制碳酸根离子水解，所以c（CO₃^2-）增大，故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的应用，题目难度不大．