实验室中某些气体的制取.收集及尾气处理装置如图所示．用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是( )选项a中物质b中物质c中的气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硝酸CuNOH2OC硫酸Na2CO3CO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是（　　）

选项	a中物质	b中物质	c中的气体	d中物质
A	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
B	稀硝酸	Cu	NO	H₂O
C	硫酸	Na₂CO₃	CO₂	NaOH溶液
D	浓盐酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液

A．

B．

C．

D．

分析根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体不加热制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及是否除杂等角度解答本题．

解答解：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，故A错误；
B、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO不能用排空气法收集，水不能完全吸收，故B错误；
C、硫酸可以与碳酸钠反应，生成二氧化碳，CO₂气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，剩余二氧化碳气体可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，装置符合制备、收集和吸收的要求，故C正确；
D、浓盐酸与MnO₂制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，剩余其用氢氧化钠溶液吸收，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用，题目难度不大，掌握物质的性质即可解答．

练习册系列答案

I．化学学习小组甲用如图1装置验证二氧化硫的化学性质
（1）装置A中盛放浓硫酸仪器名称是分液漏斗，实验过程中．装置C中发生的现象是试管中出现淡黄色沉淀，整套装置验证了二氧化硫的化学性有acd
a．还原性 b．溶解性 c．氧化性 d．漂白性
（2）尾气处理若用氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至溶液显中性时，此时溶液中c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
Ⅱ．化学学习小组乙用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）
实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，殚?夹，滴加浓盐酸
Ⅱ．当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a
IV…
（3）装置B、C中“浸有X溶液的棉花”当中X溶液可以是NaOH溶液
（4）写出装置A中产生氯气的化学方程式2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O
（5）过程Ⅲ实验目的是确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰
Ⅲ请你帮助化学学习小组丙设计实验证明：氧化性强弱：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，可供选择的试剂：氯水、溴化亚铁溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液．

15．为了探究三种气态氧化物（SO₂、NO₂、CO₂）的性质，某同学设计了一组实验：
实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示．

（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是NO₂（或A）．
写出A烧杯中发生反应的化学方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O₂或Cl₂，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．

（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
①写出装置D中总反应的化学方程式：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol^-1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为$\frac{1}{a}$mol/L．
（3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变红，通入氧气后，可能观察到的实验现象是红色由浅变深，写出反应的化学方程式：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．
（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，写出有关反应的离子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+Cl^-、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

12．能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c（OH^-）＜c（H⁺）的操作是（　　）

	A．	向水中投入一小块金属钠		B．	将水加热煮沸
	C．	向水中通入二氧化碳气体		D．	向水中加醋酸钠晶体

19．硼（B）元素有2种天然核素：¹⁰B和¹¹B，又知硼（B）元素的平均相对原子质量为10.8，则硼元素中¹¹B的物质的量分数是（　　）

9．某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
（1）据你推测，溶液红色褪去的原因可能是
①吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）；
②氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）．
（2）请设计一个实验来证明你的其中一个推测，简要说明操作、现象及结论：

16．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A．	验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化	将电石与饱和食盐水反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B．	除去溴水中的少量溴化钠	加入乙醇，震荡，静置，分液，取出上层液体
C．	除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸	加入足量饱和Na₂CO₃溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
D．	检验溴乙烷中的溴元素	取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀

13．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示

阳离子	Ag⁺、Na⁺
阴离子	NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了54克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下．据此回答下列问题

（1）N为电源的正极
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积2.8L．
（3）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（4）若电解后甲溶液的体积为5 L，则该溶液的pH为13．
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入4.5 gH₂O．（填写化学式）

14．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$→_{催化剂}^{150℃}$2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小
	B．	平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大
	C．	单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1：1时，反应达到平衡
	D．	其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率不变

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