题目内容
下列表述正确的是（ ）
| A、向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度 |
| B、NH3是一种碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| C、少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 |
| D、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 |
考点：氯气的化学性质,氨的化学性质,二氧化硫的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．氯水中存在Cl2+H20?HCl+HClO，加碳酸钙与盐酸反应，平衡正向移动；
B．氨气为中性物质，一水合氨为碱；
C．少量的CO2通入BaCl2溶液中，不反应；
D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应．
B．氨气为中性物质，一水合氨为碱；
C．少量的CO2通入BaCl2溶液中，不反应；
D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应．
解答：
解：A．氯水中存在Cl2+H20?HCl+HClO，加碳酸钙与盐酸反应，平衡正向移动，则HClO的浓度增大，故A正确；
B．氨气为中性物质，一水合氨为碱，一水合氨电离生成的OH-使湿润的红色石蕊试纸变蓝，以此可检验氨气，故B错误；
C．盐酸的酸性大于碳酸，则少量的CO2通入BaCl2溶液中不反应，故C错误；
D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则体现二氧化硫的还原性，故D错误；
故选A．
B．氨气为中性物质，一水合氨为碱，一水合氨电离生成的OH-使湿润的红色石蕊试纸变蓝，以此可检验氨气，故B错误；
C．盐酸的酸性大于碳酸，则少量的CO2通入BaCl2溶液中不反应，故C错误；
D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则体现二氧化硫的还原性，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应、平衡移动原理、氧化还原反应等为解答的关键，注重性质与反应原理的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
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关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
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